2.2.4 等效平衡 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 第4课时　等效平衡 第二节　化学平衡 CHEMICAL REACTION RATE AND CHEMICAL EQUILIBRIUM 第二章 1 课前导入 全等三角形 相似三角形 同学们，它们之间存在哪些等量关系？ 等效平衡 在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应体系，只是起始加入物质的情况不同（即起始投料方式不同），但达到化学平衡时，某种物质的百分含量（如体积分数、物质的量分数或质量分数）均相同，这样的平衡互称为等效平衡。 概念 等效平衡 恒温恒容下，反应前后气体分子改变（ Δn(g)≠0 ）的可逆反应 形成条件 条件：按照化学方程式的计量数关系转化为化学方程式同一半边的物质，若各物质的物质的量是相同的，则建立的化学平衡状态是等效的。 恒温恒容，2SO2(g)+O2 2SO3(g) n(SO2) n(O2) n(SO3) Ⅰ 2 mol 1 mol 0 mol Ⅱ 0 mol 0 mol 2 mol Ⅲ 4 mol 2 mol 0 mol 等效平衡 恒温恒容，2SO2(g)+O2 2SO3(g) n(SO2) n(O2) n(SO3) Ⅰ 2 mol 1 mol 0 mol Ⅱ 0 mol 0 mol 2 mol Ⅲ 4 mol 2 mol 0 mol Ⅰ Ⅱ V L V L V L 2V L 等效平衡 恒温恒容下，反应前后气体分子改变（ Δn(g)≠0 ）的可逆反应 形成条件 条件：按照化学方程式的计量数关系转化为化学方程式同一半边的物质，若各物质的物质的量是相同的，则建立的化学平衡状态是等效的。 结果：各物质的物质的量（分数）、体积分数、浓度、混合气体的密度、平均摩尔质量、容器的体积、体系的压强、气体的反应速率等所有方面均完全对应相等。（与全等三角形类似） 等效平衡 恒温恒容下，反应前后气体分子不变（ Δn(g)＝0 ）的可逆反应 形成条件 条件：按照化学方程式的计量数关系转化为化学方程式同一半边的物质，若各物质的物质的量对应成比例的，则建立的化学平衡状态是等效的。 恒温恒容，H2(g)+I2 2HI(g) n(H2) n(I2) n(HI) Ⅰ 1 mol 1 mol 0 mol Ⅱ 2 mol 2 mol 0 mol Ⅲ 0 mol 0 mol 5 mol Ⅳ 2 mol 2 mol 4 mol 等效平衡 形成条件 恒温恒容，H2(g)+I2 2HI(g) n(H2) n(I2) n(HI) Ⅰ 1 mol 1 mol 0 mol Ⅱ 2 mol 2 mol 0 mol Ⅲ 0 mol 0 mol 5 mol Ⅳ 2 mol 2 mol 4 mol Ⅰ Ⅱ V L V L V L 等效平衡 恒温恒容下，反应前后气体分子不变（ Δn(g)＝0 ）的可逆反应 形成条件 条件：按照化学方程式的计量数关系转化为化学方程式同一半边的物质，若各物质的物质的量对应成比例的，则建立的化学平衡状态是等效的。 结果：各物质的物质的量分数、体积分数、混合气体的摩尔质量、容器的体积相同；而各物质的物质的量、浓度、混合气体的密度、体系的压强、气体的反应速率等所有方面不相同但成比例。（与相似三角形类似） 等效平衡 恒温恒压下，对于所有的可逆反应 形成条件 条件：按照化学方程式的计量数关系转化为化学方程式同一半边的物质，若各物质的物质的量是成比例的，则建立的化学平衡状态是等效的。 恒温恒压，2SO2(g)+O2 2SO3(g) n(SO2) n(O2) n(SO3) Ⅰ 2 mol 1 mol 0 mol Ⅱ 0 mol 0 mol 2 mol Ⅲ 2 mol 1 mol 2 mol Ⅳ 0 mol 0 mol 4 mol 等效平衡 形成条件 恒温恒压，2SO2(g)+O2 2SO3(g) n(SO2) n(O2) n(SO3) Ⅰ 2 mol 1 mol 0 mol Ⅱ 0 mol 0 mol 2 mol Ⅲ 2 mol 1 mol 2 mol Ⅳ 0 mol 0 mol 4 mol 等效平衡 恒温恒压下，对于所有的可逆反应 形成条件 条件：按照化学方程式的计量数关系转化为化学方程式同一半边的物质，若各物质的物质的量对应成比例的，则建立的化学平衡状态是等效的。 结果：各物质的物质的量（分数）、体积分数、混合气体的摩尔质量、容器的体积相同；而各物质的物质的量、浓度、混合气体的密度、体系的压强、气体的反应速率等所有方面不相同但成比例。（与相似三角形类似） 等效平衡的应用 【例1】在真空密闭容器中盛有1 mol PCl5发生反应PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g)达平衡后，PCl5所占体积分数为a%,若在