第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．已知  ，则的焓变为 A．+46.2kJ/mol B．-46.2kJ/mol C．+92.4kJ/mol D．-92.4kJ/mol 2．已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列△H的判断不正确的是 CO(aq)+H+(aq)HCO(aq)    △H1 HCO(aq)+H+(aq)H2CO3(aq)    △H2 H2CO3(aq)H2O(l)+CO2(g)    △H3 OH-(aq)+H+(aq)H2O(l)    △H4 A．△H1<0 B．△H2+△H3>0 C．△H1+△H2+△H3<0 D．△H2<△H4 3．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。 下列说法不正确的是 A．过渡态的能量高于反应物分子 B．HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂 C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O 4．H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．①→②：断开H −H键和N≡N时需要吸收能量 C．②→③：原子重新组合形成了N −H键 D．选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知，则氢气的燃烧热为 B．在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 C．已知酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 D．已知，虽然该反应为可逆反应，但该反应的焓变仍可通过一定的实验方法直接测得 6．肼在不同条件下分解产物不同，200℃时在表面分解的机理如图1。 已知200℃时：反应 I ： = 反应II： =      下列说法不正确的是（   ） A．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为= B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C．断开3 mol中的化学键吸收的能量大于形成1 mol和4 mol中的化学键释放的能量 D．图l所示过程①是放热反应 7．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧；b.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热。这两个过程的热化学方程式如下： a.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=Q1kJ•mol-1① H2+O2(g)=H2O(g) △H2=Q2kJ•mol-1② CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H3=Q3kJ•mol-1③ b.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4=Q4kJ•mol-1④ 下列说法正确的是 A．△H3>0 B．△H2+△H3>△H4 C．Q1<0 D．Q1+Q2+Q3<-Q4 8．下列说法中错误的是(　　) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 9．P4(白磷，s)⇌4P(红磷，s)  ΔH＝-17kJ·mol－1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是（    ） A．正反应是一个吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．当1mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量 D．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 10．工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH=-566 kJ/mol； S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=-296 kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于 A．- 270 kJ/mol B．+26 kJ/mol C．-582 kJ/mol D．+270 kJ/mol 11．已知下列热化学方程式： △H=-351 kJ/mol △H=-90.7 kJ/mol 由此可知反应的△H为 A．-441.8 kJ/mol B．+260.3 kJ/mol C．+441.8 kJ/mol D．-260.3 kJ/mol 12．根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是 A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应 B．2 mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ能量 C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量 D