第四章《物质结构元素周期律》测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列物质含有非极性共价键的是 A．NaOH B．H2 C．H2S D．MgCl2 2．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（    ） A．最外层电子数为2的元素，在元素周期表中均位于ⅡA族 B．元素周期表中同主族的各元素间最高正价和最低负价是完全相同的 C．元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到用于半导体材料的元素 D．元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是元素的原子半径呈周期性变化 3．实验室制备乙炔的反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。下列有关描述正确的是 A．CaC2的电子式： B．钙的原子结构示意图： C．Ca(OH)2中含有非极性键 D．该反应属于氧化还原反应 4．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y B．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于第ⅥA族元素 C．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S D．Cs和Ba分别位于第6周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2 5．下列相关说法正确的是 A．CO2的分子结构模型：O=C=O B．13C的中子数与15N的核外电子数相同 C．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同位素 D．(NH4)2SO4的电离方程式： 6．下列各组物质，互为同分异构体的是（    ） A．H2O和D2O B．尿素[(NH2)2CO]和氰酸铵（NH4CNO） C．金刚石和足球烯（C60） D．苯和甲苯 7．火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y为地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物：Z2WY3，下列判断正确的是 A．原子半径：Z>W>Y>X B．W位于元素周期表第三周期VIIA族 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X D．X、Y、Z形成的化合物熔融状态下能够导电 8．部分短周期元素原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是    A．离子半径的大小： B．简单离子的还原性： C．简单氢化物的稳定性： D．e、d形成的化合物中化学键只有离子键 9．下列各组微粒半径大小的比较中，不正确的是 A．r(K)>r(Na)>r(Li) B．r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-) C．r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) D．r(Br-)>r(Cl-)>r(Cl) 10．下列有关化学用语表示正确的是 A．HClO的结构式：H—Cl—O B．H2O结构式：H—O—H C．NH4Cl的电子式： D．氯化氢的电子式： 11．如图是元素周期表中短周期的一部分，若A元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 D A B C A．四种元素都是非金属元素 B．B与D之间能形成三种常见的化合物 C．A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等 D．四种元素形成的单质在常温下都是气体 12．下列叙述正确的是 A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B．第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 C．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂 D．元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素 二、非选择题（共10题） 13．(1)符号、、、、和表示的共有 种元素， 种原子，中子数最多的粒子是 。 (2)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn + 2OH-－2e-= ZnO + H2O、Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-；电池的负极是 (填电极材料)，正极发生的是 反应(填反应类型)，总反应式为 。 14．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 (1)元素①～⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为 。 (2)元素③、④的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 (3)元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 (4)能通过一个化学反应说明元素⑧的非金属性比元素⑦强的是 (填化学方程式)。 (5)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是 (填化学式)。 (6)元素①、③