第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．NaOH溶液中加入MgCO3：Mg2+ +2OH-═ Mg(OH)2↓ B．KOH溶液和稀H2SO4溶液混合：H+ + OH- =H2O C．CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO+2H+ ═ CO2↑+H2O 2．常温下，下列溶液中能大量共存的离子是 A．在 = 1012的溶液中，Mg2+、Cl- 、NH、SO B．由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-22的溶液中，NH、K+、ClO-、SO C．在pH= 7的溶液中，Fe3+、K+、Cl-、SO D．甲基橙显红色的溶液中，Na+、K+、Cl-、S2O 3．实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3(已知FeCl3在HCl的气流中加热才可以得到FeCl3固体)下列做法能达到相应实验目的的是（    ） A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙使Br-转化为Br2 C．用装置丙分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液 D．用装置丁将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3 4．常温下某二元酸H2X电离平衡常数：Ka1=5.60×10-2，Ka2=5.42×10-5。下列叙述错误的是 A．常温下，NaHX溶液呈碱性 B．H2X溶液的电离程度随温度升高而增大 C．0.01 mol·L-1 Na2X溶液中：c(Na+)=2×[c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)] D．常温下，pH=3的H2X溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合溶液呈酸性 5．时，由水电离出来的，则关于溶液的pH的说法正确的是 A．一定是 B．一定是 C．一定是 D．可能或 6．25℃时，溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．P、Q点对应溶液中的值： C．若将溶液无限稀释，溶液中 D．相同条件下，若改为，P点移至W点 7．室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组 A．Na+、NH、Cl-、SO B．S2-、CH3COO-、Na+、Cs+ C．K+、Na+、CO、NO D．K+、Na+、NO、SO 8．关于常温下pH=2的草酸(H2C2O4)溶液，下列说法正确的 A．1L溶液中含H+为0.02mol B．c(H+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-) C．加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH减小 D．0.1molH2C2O4与NaOH溶液恰好反应，消耗NaOH的物质的量等于0.lmol 9．常温下，将pH=4的硫酸溶液分别稀释成原体积的10倍、100倍、10000倍。则稀释后溶液的pH分别为（    ） A．5、6、8 B．5、6、7 C．4.7、6.7、8 D．4.7、6.7、7 10．常温下溶液，约为8，向其中滴加几滴饱和溶液，有白色沉淀生成，下列说法中不正确的是 A．最终所得的混合溶液中， B．溶液中， C．溶液中水解程度大于其电离程度 D．滴加饱和溶液促进了的电离 11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．31g白磷中含磷磷单键键数为NA B．标准状况下，含有的质子数为10NA C．的溶液显中性，1L该溶液中含阴离子数小于0.1NA D．与反应生成时转移电子数为0.1NA 12．下列操作所得物质为纯净物的是 A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体 B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体 C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体 D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)25℃，某Na2SO4溶液中c(SO)=1×10-4mol/L，则该溶液中c(Na+):c(OH-)= 。 (2)某温度下，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11，该温度下，纯水的Kw= 。此时，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合，所得混合液为中性，则Va:Vb= 。 (3)25℃时，已知0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=8。 ①该溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为： ； ②精确表达下列算式的数学结果：c(Na+)-c(CH3COO-)= ；c(OH-)-c(CH3COOH)= 。 (4)若向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合