第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．H2(g)与ICl(g)的反应包含以下两步： I.H2(g)+ICl(g)=HCl(g)+HI(g)， II.HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)。反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．反应I为吸热反应 B．反应II为放热反应 C．反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)，每生成1molI2放出218kJ热量 D．反应I、II均为氧化还原反应 2．下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是 A．2CO(g)+O2(g)═ 2CO2(g) △H＝﹣566kJ/mol B．H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H＝﹣241.8kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)═ CO2(g)+2H2O(l) △H＝﹣890kJ/mol D．C(s)+O2(g)═ CO(g) △H＝﹣110.5 kJ/mol 3．下列推论正确的是 A．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定 C．OH-(aq)＋H+(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D．2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1 4．已知(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H1=akJ·mol-1 (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H2=bkJ·mol-1 (3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H3=ckJ·mol-1 (4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H4=dkJ·mol-1 下列关系式中正确的是 A．a＜b＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0 5．下图是CO和O在钌催化剂的表面形成化学键的过程。 下列说法正确的是 A．CO2和CO都能与碱反应生成盐和水 B．该过程中，CO先断键成C和O C．CO与O形成化学键的过程中放出能量 D．钌催化剂降低了该反应的焓变 6．研究表明，利用可催化消除大气污染物和，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。则的反应热为    A．-359 B．-207 C．-436 D．-407 7．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图所示。下列说法中不正确的是 A．CO和O生成CO2是放热反应 B．该过程中，CO没有断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态I状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 8．关于下列的判断正确的是 A．， B． C． D．， 9．下列说法正确的是（    ） A．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 B．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同 C．已知:①2H2(g) +O2(g)2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1,则a>b D．已知:①C(s,石墨)+O2 (g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)CO2 (g) ΔH=-395.0 kJ·mol-1,则C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH= -1.5 kJ·mol-1 10．用50 mL0.50 mol•L-1盐酸和50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液测定H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的反应热(ΔH)的实验时，下列说法不正确的是 A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计内筒中，不断用玻璃搅拌器搅拌 B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失 C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热ΔH不变 D．改用25 mL0.50 mol•L-1盐酸跟25 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液进行测定，ΔH数值不变 11．下列关于反应能量的说法正确的是 A．一定条件下：①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1；②2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 B．相同条件下，若1molH(g)具有的能量为E1，1molH2(g)具有的能量为E2，则有2E1=E2 C．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-8