第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．在50% 负载型金属催化作用下，可实现低温下甲烷化。发生的反应有： 反应I：     反应II：     反应III：     将与按照一定流速通过催化氧化管，测得的转化率与的选择性随温度变化如图所示[]。下列说法正确的是 A．反应II的平衡常数可表示为 B．其他条件不变，增大压强会增大的选择性 C．其他条件不变，降低温度，出口处甲烷的量一直减小 D．在X点所示条件下，延长反应时间不能提高的转化率 2．在恒容密闭容器中通入X并发生反应2X(g)Y(g)，温度T1、T2下，X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是 A．该反应进行到W点放出的热量大于进行到M点放出的热量 B．T2温度下，在t1时，v(Y)=mol⋅L−1⋅min−1 C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大 3．已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=−92.4 kJ∙mol−1。在一个密闭容器内，加入反应物为N2和H2物质的量分别为1mol和3mol，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如表： 根据表中数据，下列说法正确的是 A．升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小 B．反应达到平衡时，放出的热量均等于92.4 kJ C．在不同温度和压强下，反应达到平衡时，NH3的物质的量分数可以相等 D．在400℃，50MPa条件下，在反应开始到平衡的时间为20min，则氨气反应速率为0.075mol·L−1·min−1 4．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 5 0.4 15 D 35 5 0.2 10 0.2 10 A．A B．B C．C D．D 5．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+B(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是 A．30~40 min内该反应使用了催化剂 B．正反应为吸热反应 C．30 min时降低温度，40 min时升高温度 D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1 6．二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的基础：。下列叙述正确的是 A．和充分反应能放出的热量 B．工业上使用催化剂是通过加快反应速率提高生产效率的 C．实际工业选用的温度为，其目的是为了提高的平衡转化率 D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是 选项 生产或实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大 B 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 C 在Zn和稀硫酸的反应中，加入少量硫酸钠固体 反应物浓度增加，反应速率增大 D 往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 8．在2L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.2mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是（    ） A．x的值为2 B．A的转化率为40% C．B的平衡浓度为0.4mol·Lˉ1 D．D的体积分数为20% 9．CH3-CH=CH-COOCH3有两种立体异构体和，由CH3CHO和Ph3P=CHCOOCH3反应制取这两种异构体的历程中能量变化如图 已知：在立体结构中，实线表示该键在纸平面上，实楔形线表示该键在纸前方，虚线表示该键在纸后方。 下列说法正确的是 A．比稳定 B．温度升高，CH3CHO的转化率减小 C．生成的过程中，速率最快的是由生成的反应 D．两个反应历程中，中间产物相同 10．下图表示可逆反应A（s