第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．某矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如下流程可制得Cu3N和铁红。 下列说法不正确的是 A．每生成1mol Cu3N，转移的电子为6mol B．滤液G可以并入滤液E加以利用 C．加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解 D．由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧 2．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度……。今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应： ①HA+HC2－(少量)=A－+H2C－；②H2B(少量)+2A－=B2－+2HA；③H2B(少量)+H2C－=HB－+H3C。 下列离子方程式不能发生的是 A．HB-+A-=HA+B2- B．H3C+3A-=3HA+C3- C．H3C+B2-=HB-+H2C- D．H3C+3OH-=3H2O+C3- 3．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（    ） A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO 4．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较CH3COO−和HCO的水解常数 分别测定浓度均为0.1mol·L−1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 Kh(CH3COO−)＜Kh(HCO) B 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化作用 在a、b两支试管中分别加入2mL5% H2O2溶液，分别滴入0.2mol·L−1FeCl3溶液、0.3mol·L−1CuCl2溶液各0.5mL，a中冒出气泡速率比b快 催化作用：Fe3+＞Cu2+ C 比较AgCl、AgI的溶度积 在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和NaI溶液，先有白色沉淀生成，后来又变成黄色 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 验证Al、Cu的活泼性 将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铜片不断溶解 活泼性：Al<Cu A．A B．B C．C D．D 5．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A．Ba2＋、NO、NH、Cl- B．Ca2＋、HCO、NH、AlO C．K＋、Ba2＋、Cl-、HSO D．Mg2＋、NH、SO、K＋ 6．常温时，将V1mL c1mol·L-1的氨水滴加到V2mL c2moL·L-1的盐酸中，下列结论中正确的是 A．若混合溶液的pH=7，则c1V1=c2V2 B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c(NH)=c(Cl-) C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c(NH)＞c(Cl-) D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1=c2 7．在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法正确的是（    ）。 A．增大 B．不变 C．增大 D．增大 8．下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将Cu与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水 溶液变蓝 有Cu2+生成 B 向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.1mol/LKMnO4溶液 溶液褪色 H2O2具有氧化性 C 向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 向淀粉溶液中加入适量20%的H2SO4溶液，加热，冷却后加入足量NaOH溶液，再滴加少量碘水 溶液未变蓝色 淀粉已完全水解 A．A B．B C．C D．D 9．氯化银在水中存在溶解平衡：AgClAg++Cl—。在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是 A．0.1mol/L HCl B．蒸馏水 C．0.1mol/LAlCl3 D．0.1mol/LMgCl2 10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温常压下，3.4gH2S含有的共价键为0.2NA B．2.0L1.0mol/LAlCl3溶液中，Cl-的数目为6.0NA C．标准状况下，224.LH2O含有的质子数目为NA D．100mLpH为10的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-的数目为10-5NA 11．电池级草酸亚铁可作为生产磷酸铁锂电池的原料，还可用作照相显影剂等。实验室可通过如下反应制取。