第四章《物质结构元素周期律》测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂不能将下列各选项中的溶液鉴别出来的是(　　) A．水、四氯化碳、苯 B．AgNO3、NaOH、KI C．NaCl、NaBr、NaI D．汽油、酒精、NaOH 2．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 A．原子核内含有4个质子 B．原子核内含有3个中子 C．和互为同位素 D．的最外层电子数为2，所以在反应中容易失去电子 3．已知短周期五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A的氯化物焰色反应为黄色；B与C同主族，B与E形成共价化合物E2B2，且高温易分解；D和E可形成具有10电子的微粒DE。下列有关说法错误的是 A．A与B可形成A2B或A2B2型的离子化合物 B．D元素最高价氧化物水化物的酸性强于硅酸 C．B与C简单氢化物的稳定性：B＞C D．简单离子半径：A＞B＞D 4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液具有脱水性，和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（    ） A．丁和戊中所含元素种类相同 B．简单离子半径大小：X＜Y C．气态氢化物的还原性：X＞Z D．Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存 5．已知还原性。向一定体积的和混合溶液中通入氯气，测得溶液中离子的物质的量随氯气体积的变化曲线如图所示(e和g点横坐标分别为2.5和4.5)。下列说法正确的是 A．ab段表示物质的量的变化情况 B．原溶液中和的物质的量分别为、 C．fg段发生反应： D．反应能发生 6．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．下列说法正确的是 A．五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A B．A和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物 C．E最高价氧化物对应水化物化学式为 D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为 7．下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是 A．[Ne]3s1  [Ne]3s2 B．[Ar]4s1  [Ne]3s23p4 C．[Ne]3s2  [Ar]4s2 D．[He]2s22p4  [Ne]3s23p5 8．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。Z的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A．原子半径：X>Z>Y B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C．X与Z可形成共价化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 9．下列实验方法或装置正确的是（    ）    A．用图1所示装置制取乙烯 B．用图2所示方法验证S、C、Si的非金属性 C．用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响 D．用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯 10．下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是 A． B． C． D． 11．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 A．原子半径：A＜B＜C＜D B．单质B制作的容器可用来盛放浓硝酸 C．A、C形成的物质属于两性氧化物 D．元素D在周期表中位于第三周期、ⅥA族 12．“华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其使用后的乏燃料中含有Pu和Pu。下列有关说法错误的是 A．Pu中所含中子数为144 B．Pu和Pu互为同位素 C．由U转化为Pu的过程属于化学变化 D．Pu和Pu的核外电子数均为94 二、非选择题（共10题） 13．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示： （1）写出mn段反应的离子方程式 （2）混合物中NaOH的物质的量是 ，AlCl3的物质的量是 ，MgCl2的物质的量是 。 （3）P点所表示的加入盐酸的体积是