第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是 A．溶液中： B．常温下的与的NaOH溶液等体积混合后的溶液中： C．的溶液中： D．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液中： 2．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40min趋于正常，与上述事实最接近的图象是 A． B． C． D． 3．在25℃，将pH=11的NaOH溶液a mL与pH=1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为 A．1000:1 B．100:1 C．50: 1 D．10: 1 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，1LpH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH-数目为10-10NA B．0.1mol/LK2CO3溶液中数目小于0.1NA C．分别为100mL0.1mol∙L-1的氯化铵溶液和硫酸铵溶液，硫酸铵溶液中浓度大 D．100mL0.1mol∙L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为0.01NA 5．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是 A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度 B．加入CaCl2促进了HCO的水解 C．反应的离子方程式是2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3 D．反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-) 6．下列说法错误的是 A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgO调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 B．将Al(NO3)3溶液蒸干灼烧，可得到Al(NO3)3 C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 D．泡沫灭火器原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ 7．25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1 mol·L−1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[]的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是 A．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10−4.75 B．P2所示溶液：c(NH)>100c(NH3·H2O) C．t =0.5时，c(NH)>c(Cl−)>c(NH3·H2O)>c(OH−) D．P1所示溶液：c(Cl−) = 0.05mol·L−1 8．下列有关0.10mol·L-1的NH4Cl溶液的叙述正确的是（    ） A．c(H+)<c(OH-) B．c(NH)＞c(Cl-) C．c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D．c(NH)+c(Cl-)=0.10mol·L-1 9．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A B C D 用排饱和食盐水法收集 分离和KCl 配制100mL 1稀硫酸 量取25.00mL NaOH标准溶液             A．A B．B C．C D．D 10．已知：。下列说法正确的是 A．室温下，溶液加水稀释后，溶液中变小 B．溶液中： C．一定条件下可以发生反应 D．物质的量浓度相等的溶液，前者的大 11．常温下，向1L1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通入气体，使其充分被吸收，溶液pH与通入物质的量关系如图(忽略溶液体积变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是 A．a点前溶液中发生反应为： B．a点溶液中存在 C．b点溶液中存在 D．c点溶液中 12．按表中如图所示装置完成下列实验，预测的现象不合理的是 选项 滴管 试管 预测的现象 A 浓硫酸 铝片 持续产生使品红溶液褪色的气体 B 浓氨水 CaO固体 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 C KSCN溶液 FeCl3溶液 溶液变为红色 D KI溶液 AgCl悬浊液 白色沉淀变黄 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．以工厂烟气中的为原料制备脱氯剂。 (1)制备。边搅拌边向溶液中通入。 ①溶液中通入得到，其离子方程式为 。 ②溶液中随的分布下图所示。确定何时停止通的操作为 。 (2)制备。请补充完整由S和溶液制备的实验方案：向过量硫磺粉中加入溶液，加热充分反应， ，低温干燥得产品。[实验中必须使用的试剂：无水乙醇] (3)废水中的测定。取出一定量废水于锥形瓶中，加入足量硫酸酸化的溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，然后用标准溶液滴定。