专题3 水溶液中的离子反应 单元测试 2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7 B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3 C．常温下，将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，测得pH＜4 D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好完全中和 2．由下列实验中的操作及现象，不能够推出相关结论的是 实验操作 现象 结论 A 将固体加入盐酸中 固体溶解 碳酸是弱酸 B 将打磨过的铝片加入到稀硫酸中 反应越来越快 该反应放热 C 与盐酸生成的气体通入溶液中 产生黑色沉淀 ：ZnS>CuS D 中，滴加2滴溶液 产生大量气泡 作催化剂 A．A B．B C．C D．D 3．常温下，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．点①时：c(CN-)>c(Na+)> c(HCN) >c(OH-) B．点②时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)+2c(OH-) C．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Na+)的值：③点等于④点 D．恰好完全中和时，将两种溶液混合后：c(HCN)+c(CH3COOH)>c(OH-)-c(H+) 4．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法不正确的是 A．1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数大于3NA B．标况下，2.24LCO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1NA C．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C-H键数目为0.8NA D．常温下，2.7g铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA 5．25 ℃时，向20 mL0.1 mol/L H2A溶液中滴加0.1 mol/L 的NaOH溶液，(忽略反应前后溶液体积变化)原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．II表示的是HA-的物质的量的变化曲线 B．NaHA水溶液显碱性 C．的值随着V[NaOH(aq) ]的增大而减小 D．当V[NaOH(aq)] = 20 mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05 mol/L 6．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示反应X(g)+3Y(g)2Z(g)的能量变化，若更换高效催化剂，则E3不变 B．图乙表示密闭容器中CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则p1<p2 C．图丙表示一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，则b点时醋酸电离程度最大 D．图丁表示t°C时，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，向Ag2CrO4的悬浊液中加入K2CrO4可使溶液由Y点变到X点 7．下列操作不能达到实验目的的是 A．测定醋酸浓度 B．测定中和热 C．测定化学反应速率 D．排出碱式滴定管内的气泡 8．下列操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明与的反应是可逆反应 将等浓度的KI溶液和溶液混合，充分反应后滴入溶液 B 探究浓度对速率的影响 分别向和酸性溶液中加入草酸，根据溶液褪色时间判断反应速率 C 探究不同浓度醋酸铵溶液中水的电离程度 常温下，用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH D 分离苯和苯酚 向有机混合液中加入稍过量的溶液，振荡、静置、分液；再向水层通入稍过量，振荡、静置、分液 A．A B．B C．C D．D 9．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 目的 操作 A 粗略配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到相应浓度 B 除去食盐水中的少量BaCl2 向食盐水中通入过量的CO2 C 检验淀粉水解产物中是否含有葡萄糖 向盛有4mL淀粉液的试管中加入少量稀硫酸，加热4～5分钟，冷却加入银氨溶液水浴加热 D 检验溶液中是否含有 取待测液少许于试管中，先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 10．下列电离方程式中书写正确的是 A．NaHSO4 = Na+ + H+ + SO B．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO C．HClO = H+ + ClO- D．H2S = H+ + HS- ； HS- = H+ + S2- 11．H2S是一种二元弱酸，已知25℃下，其，。下列说法正确的是 A．将少量甲基橙试剂滴入0.10mol·L-1的H2S溶液中，溶液呈红色 B．将等浓度的H2S溶液与Na2S溶液等体积混合，此时