专题09 实践活动1 探究影响化学平衡移动的因素（核心素养检测）-【核心素养系列】2023-2024学年高二化学知识整合讲练（人教版2019选择性必修1）

专题09 实践活动1 探究影响化学平衡移动的因素 （核心素养检测） 一、选择题(每小题只有一个正确选项，15×3分) 1．（2022秋·四川成都·高二校考期中）将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（    ） A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 2．（2022秋·甘肃平凉·高二甘肃省平凉市第一中学校考阶段练习）下列实验设计不恰当的是 目的 实验设计 A 探究浓度对反应速率的影响 B 探究温度对反应速率的影响 C 探究温度对化学平衡的影响 D 探究浓度对化学平衡的影响 3．（2020·天津蓟州·高二校考阶段练习）一定量的FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡状态，下列条件不能使化学平衡移动的是 A．加少量KCl固体 B．加少量铁粉 C．增大 FeCl3溶液的浓度 D．升高温度 4．一定条件下：2NO2(g)N2O4(g) △H <0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中， 测定结果误差最小的是 A．温度0℃、压强50 kPa B．温度130℃、压强300 kPa C．温度100℃、压强100 kPa D．温度130℃、压强50kPa 5．（2021秋·黑龙江大庆·高二大庆实验中学校考期中）室温下，向3 mL0.1 mol/L稀盐酸中加入1 mL0.1mol/L氯化钴溶液发生反应：，平衡时溶液呈浅紫色。下列说法不正确的是 A．加热，溶液会逐渐变成蓝色 B．向溶液中加AgNO3，如果生成白色沉淀.说明该反应存在限度 C．加入少量水，平衡会逆向移动 D．加入NaCl固体，平衡右移，但平衡常数不变 6．（2022秋·江西宜春·高二校考期中）下列相关实验不能达到预期目的的是 相关实验 预期目的 A 相同温度下，等质量的大理石块。大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应 探究接触面积对化学反应速率的影响 B 把装有颜色相同的和混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中 探究温度对化学平衡的影响 C 在等体积等浓度的草酸()无色溶液中，加入不同浓度等体积的高锰酸钾 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D 两支试管中装有等体积、等浓度溶液，向其中一支试管中加入溶液 探究溶液对分解速率的影响 7．（2023春·甘肃武威·高二民勤县第一中学校考开学考试）下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究浓度对化学反应速率的影响 若A组褪色快，则浓度越高，化学反应速率越快 B 探究温度对化学反应速率的影响 取5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液混合后，分别放入冷水和热水中 若热水中先出现浑浊，则温度越高，化学反应速率越快 C 探究温度对化学平衡的影响 加热CuCl2溶液，观察颜色变化 若溶液由蓝色变为黄绿色，则[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl- [CuCl4]2-(黄色)＋4H2O是吸热反应 D 探究压强对化学平衡的影响 用注射器中抽取20 mLNO2和N2O4的混合气体，压缩至10 mL 若颜色变浅，则增大压强，平衡2NO2N2O4正向移动 8．（2022秋·内蒙古包头·高二内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学校考期中）以下实验设计合理的有几项 ①探究“浓度对反应速率的影响”：取两支试管，各加入4mL酸性溶液，然后向一支试管中加入2mL 0.01mol/L草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间；向另一支试管中加入2mL 0.02mol/L草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间 ②探究“浓度对反应速率的影响”：取两支试管，向一支试管中加入4mL 0.01mol/L酸性溶液，向另一支试管中加入4mL 0.02mol/L酸性溶液，向两支试管中均加入2mL 0.2mol/L草酸溶液，分别记录溶液褪色所需时间 ③探究“压强对化学平衡的影响”：一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中分别加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：，观察两容器的颜色变化 ④探究“温度对反应速率的影响”：取两支试管各加入5mL 0.1mol/L溶液；另取两支试管各加入5mL 0.1mol/L溶液；将四支试管分成两组(各有一支盛有溶液和溶液的试管)，分别混合搅拌，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，记录出现浑浊的时间 ⑤探究“催化剂对反应速率的影响”：在两支试管