第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．目前认为乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定 B．总反应速率由第①步反应决定 C．第③步反应原子利用率为 D．总反应为吸热反应 2．在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2，反应为4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)    △H＜0。下列说法正确的是 A．该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和 B．正反应的平衡常数为 C．上述反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D．RuO2的使用能降低该反应的焓变 3．在某恒压密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的是 A．单位时间内生成1molCH3OH的同时消耗2molH2 B．容器中CO与H2的体积之比恒定不变 C．容器中CO与CH3OH物质的量之比为1:1 D．容器中混合气体的密度不随时间变化 4．分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是 A．2N2(g)+ O2(g)=2N2O(g) △H>0 B．Ag(s)+ 1/2Cl2(g)=AgCl(s)  △H<0 C．HgO(s) =Hg(1)+ 1/2O2(g) △H>0 D．H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l)  △H<0 5．溶液和KI溶液发生反应为，速率方程为［k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。n、m为反应级数，为反应总级数］。实验表明，该反应很慢，加入反应速率增大且反应前后浓度保持不变。已知：中存在一个过氧键，具有强氧化性。实验数据如下： 实验 反应速率 ① 0.10 0.10 v ② 0.10 0.20 2v ③ 0.20 0.40 8v 下列叙述错误的是 A．加入，第一步离子反应为 B．增大浓度可以加快反应速率 C．根据实验数据得知上述反应的速率方程中，、，总反应为2级反应 D．升高温度(或加入)，速率常数k都增大 6．反应X(g)+Y(g)⇌3Z(g)  △H<0，达到平衡时，下列说法正确的是 A．减小容器体积，平衡向右移动 B．恒容时充入He气，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 7．在恒容密闭容器中进行反应：。起始时按不同投料(起始时的物质的量相同)，测得的平衡转化率与温度关系如图所示。下列说法不正确的是 A．其他条件不变，升高温度，的体积分数减小 B．其他条件不变，三种起始的投料关系：①>②>③ C．，曲线③起始浓度为，此温度下 D．其他条件不变，，平衡时，的体积分数最大 8．在一定条件下，恒容密闭容器中反应2A(g)2B(g)+C(g)    ΔH＞0，达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是 A．升温 B．充入惰性气体 C．加压 D．减少A的浓度 9．下列有关自发反应的说法错误的是 A．自发反应可能放热也可能吸热 B．熵增的反应不一定为自发反应 C．自发反应可能需要一定条件引发才能发生 D．焓增同时熵减的反应一定是自发反应 10．图示装置中能达到实验目的的是 A．图Ⅰ比较碳酸和醋酸的酸性强弱 B．图Ⅱ测定锌与稀硫酸的反应速率 C．图Ⅲ研究浓度对反应速率的影响 D．图Ⅳ比较CO和HCO水解能力的强弱 11．在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，发生反应： ① ② 达到平衡后，测得O2为9mol，N2O3为3.4mol。则t℃时反应①的平衡常数为 A．8.5 B．9.6 C．10.2 D．17.0 12．对于N2+3H2⇌2NH3，下列不同物质表示的反应速率最大的是 A．v(N2)=0.01mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.06mol·L-1·min-1 C．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.002mol·L-1·s-1 二、非选择题（共10题） 13．已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 900 1000 1200 平衡常数 0.5 0.6 1.0 1.6 2.0 回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“＜”“＞”“=”）； （2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L-1．则A的平均反应速率v（A）= ．该反应达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平