第四章：化学反应与电能 强基习题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章：化学反应与电能 强基习题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是（　　） A．加热 B．不用铁片，改用等质量的铁粉 C．滴加少量的CuSO4溶液 D．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 2．下列装置中，能构成原电池的是 A． B． C． D． 3．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（） A B C D 铅蓄电池放电 风力发电 水力发电 太阳能发电 A．A B．B C．C D．D 4．下列关于化学电源的说法正确的是（　　） A．普通干电池放电之后还能再充电 B．充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能 C．充电电池可以无限制地反复放电、充电 D．氢氧燃料电池是一种环境友好电池 5．锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法（） A．热还原法 B．热分解法 C．电解法 D．铝热法 6．如图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图，该电池工作时，有关说法正确的是（　　） A．木炭棒做电池的正极发生氧化反应 B．铝罐将逐渐被腐蚀 C．电池工作时，电子从铝经电解质溶液流向木炭棒 D．因为一开始反应就会生成大量氯气，该电池有一定的危险性 7．如图，四种装置中所盛有的溶液体积均为200mL，浓度均为0.6mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的 由大到小的顺序是（　　） ①硫酸铜溶液 ②稀硫酸 ③氯化锌溶液 ④食盐水 A．④②①③ B．④③①② C．④③②① D．①③②④ 8．金属(M)-空气电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法正确的是（　　） A．比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Mg-空气电池的理论比能量最高 B．M-空气电也放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n C．Al作电极材料时电解质溶液最好选酸性，这样更有利于反应的发生，同时防止负极区沉淀 D．在Mg-空气电也中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 9．乙醛酸(HOOC－CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法正确的是（　　） A．M极与直流电源的负极相连 B．每得到1mol乙醛酸将有2molH+从右室迁移到左室 C．N电极上的电极反应式：HOOC-COOH－2eˉ+2H+ = HOOC-CHO+H2O D．每消耗0.1mol乙二醛在M电极放出2.24L气体（标准状况） 10．下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法错误的是（　　） A．甲中H+透过质子交换膜由左向右移动 B．M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+ C．一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变 D．当N极消耗0.25 mol O2时，则铁极增重16 g 11．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（　　） A．电池工作时，OH—从左向右迁移 B．电极A上发生氧化反应，电极A为正极 C．当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4mol D．电极B的电极反应式为2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O 12．汽车广泛使用的铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时，电极反应分别是：Pb＋SO －2e－=PbSO4，PbO2＋4H＋＋SO ＋2e－=PbSO4＋2H2O，下面结论正确的是（　　） A．Pb为正极，被氧化 B．Pb为负极，电极质量逐渐减轻 C．SO 只向PbO2处移动 D．电解质溶液密度不断减小 13．二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取的新工艺，下列说法中错误的是（　　） A．阳极产生的电极反应式： B．当阴极产生的气体比阳极多0.3mol时通过阳离子交换膜的的物质的量为1mol C．该电解池的总反应为： D．若采用未经精制的食盐水，将降低离子交换膜的使用寿命 14．一种应用比较广