第三章 水溶液中的离子反应与平衡 强基习题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 强基习题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类结论正确的是 （　　） ①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质 ②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 ③HI、Na2O2、胆矾都是电解质 ④SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸 ⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物 A．①②④ B．② C．②③ D．②③④⑤ 2．下列叙述中正确的是（　　） A．氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子 B．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质 C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 D．二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质 3．物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（　　） A．NH4Cl B．CH3COONH4 C．NH4HCO3 D．NH4HSO4 4．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是（　　） A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．升高温度 5．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两烧杯中同时加入两颗锌粒，反应结束后得到等量的氢气，有一个烧杯中有锌粒剩余。下列说法正确的是（） A．两烧杯中参加反应的锌等量 B．盐酸物质的量浓度比醋酸大 C．乙烧杯中的锌粒剩余 D．甲烧杯的反应时间更短 6．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中 增大，可以采取的措施是（　　） ①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体 A．②④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①② 7．下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（　　） A．长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结 B．NaHSO4溶液呈酸性 C．氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑 D．.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体 8．某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是（　　） ①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物 ②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体 ③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、 Al2O3都是强电解质 ④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非电解质 ⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体 ⑥苯酚、纯碱、胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥ 9．用标准 溶液滴定未知浓度的 溶液，下列有关说法错误的是（　　） A．移取20.00 待测 溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚溶液 B．用标准 溶液润洗滴定管2~3次 C．用蒸馏水洗涤锥形瓶未干燥，对实验结果没有影响 D．滴定前酸式滴定管下端有气泡，滴定后消失，测得 溶液浓度偏大 10．下列说法正确的是（　　） A．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、 溶液， 相等 B．中和 和体积均相等的盐酸、 溶液，所需 的物质的量相同 C．室温下 的 溶液和 的 溶液中， D．浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 完全反应，盐酸产生的 多 11．下列说法正确的是（　　） A．溶液中： B．溶液和溶液均显中性，两种溶液中水的电离程度相等 C．溶液加适量的水稀释后，溶液中的值变大 D．常温下，值相等的三种溶液的浓度大小关系为 12．下列试剂，不能使氯化铵溶液中c(NH4+)=c(Cl-)的是（　　） A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸银溶液 D．硫酸铵溶液 13．下列物质属于强电解质的是（　　） A． B．Fe C． D． 14．下列图示与对应的叙述相符合的是（　　） A． 图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态 B． 图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0 C． 图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点 D． 图丁表示分别稀释10 mL pH均为12的NaOH和NH3⋅H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3⋅H2O溶液，n>100 二、综合题 15．生活中常用到酸和碱，请结合所学的相关知识回答下列问题： 已知：25℃时，CH3COOH的Ka=1.6×10-5，NH3·H2O的Kb=1.6×10-5。 （1）冰醋酸加水稀释过程中溶液的导