第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2023---2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题 1．一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl2的工艺的主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．该过程中Cu元素的化合价保持不变 B．CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物 C．Cu(OH)Cl分解产生两种产物，物质X为H2O D．该过程涉及反应：2Cu2OCl2+O22Cl2+4CuO 2．NO和CO是环境污染性气体，某条件下，可在CeO2+(s)表面转化为无害气体，其反应为NO(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) △H，该反应过程中的物质变化和能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．△H=△H1+△H2 B．加入CeO2+(s)可使反应的焓变减小 C．反应速率由反应I决定 D．反应I的△S＞0 3．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应   ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A．前4min内反应的平均速率 B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前 C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 4．某可逆反应为，加入一定量X开始反应，混合气体中X的平衡体积分数与温度关系如图所示，下列推断正确的是 A．升高温度，该反应平衡常数K减小 B．压强大小： C．根据图1的值息，可得出Z的体积分纵和温度的关系如图2 D．在该条件下M点X平衡转化率为 5．下列实验设计与预测结果均正确的是 选项 A B C D 实验 缩小体积、起始时气体颜色由浅变深 结论 催化效率：酶>硫酸 符合勒夏特列原理 浓度越大，反应速率越快 镁片与稀盐酸反应放热 A．A B．B C．C D．D 6．分解反应：在无催化剂及催化下，恒容密闭容器中只充入，在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：    下列说法不正确的是 A．该反应的 B．由图可知，1100℃时几乎失去催化活性 C．不加催化剂时，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短 D．A点达到平衡时，若此时气体总压强为p，则平衡常数 7．下列说法中，正确的是 A．凡是放热反应都是自发反应 B．凡是熵增大的反应都是自发反应 C．不自发的化学反应就不能进行 D．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 8．在容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应。所得数据如下表： 组号 温度/ 起始量/ 平衡量/ ① 500 0.20 0.80 0.30 0.40 ② 500 0.40 1.60 x ③ 700 0.10 0.40 0.18 0.24 下列说法正确的是 A．该反应的 B．反应达到平衡后增大压强，平衡逆向移动 C．②中反应的平衡常数 D．根据题目信息不能确定x的值 9．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，它们之间的反应：CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)   ΔH=-374.3kJ·mol-1，K=2.5×1060，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是 A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B．增大压强，平衡将向右移动，K>2.5×1060 C．该反应在高温时可自发进行 D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 10．某温度下，反应N2O42NO2(g)（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是 A．加压时（体积变小），将使正反应速率增大 B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深 D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 11．催化某清洁反应是获得甲苯的常用途径，反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．若-R为，则X为乙醇 B．反应过程存在极性键及非极性键的断裂和形成 C．该途径生产甲苯符合原子利用率100% D．活性炭可以负载高分散的，提高催化剂活性 12．和在一定条件下合成甲醇的反应为；。现在容积均为的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入和的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图(图1：温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为的密闭容器中，反应均进行到时甲醇的体积分数)。下列叙述正确的是 A．该反应的，且 B．将容器c中的平衡状态转变到容器中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压 C．300℃时，向平衡后的容器中再充入， ，平衡正向移动 D．500℃