2.2.2化学平衡的移动同步练习-2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

2.2.2化学平衡的移动同步练习-沪科版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH =-92.4 kJ•mol-1，充分反应后放出的热量为 A．等于92.4 kJ B．等于46.2 kJ C．大于46.2 kJ D．小于46.2 kJ 2．下列说法不正确的是 A．平衡移动，平衡常数不一定改变；平衡常数改变，平衡一定移动 B．使用催化剂，化学平衡不会发生移动 C．工业合成氨中，升温有利于提高反应速率和原料平衡转化率 D．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，滴入几滴CuSO4溶液，能加快反应速率 3．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)此反应达到平衡的标志是 A．容器内压强不随时间变化 B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 C．容器内各物质的浓度随时间变化 D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ 4．和存在平衡：  ，已知在298K时，平衡常数。华南理工大学顾成课题组最近开发一种新材料(W)，通过新材料吸附力不同高效分离和。获得相同的吸附量(如)时，需要的时间至少是的2.5倍。下列叙述正确的是 A．308K时，上述反应的平衡常数 B．达到平衡后增大的量，则的平衡转化率增大 C．上述混合物通过W材料，HDO平衡浓度降低 D．298K时，若，则反应向正反应方向进行 5．对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)   ΔH=-904kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是 A．该反应一定能自发进行 B．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小 C．断裂1mol N-H键的同时，断裂1mol O-H键，说明该反应达到平衡状态 D．使用合适的催化剂可以提高单位时间内NH3的转化率 6．关于化学反应A(g)+3B(g)2C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A．3v正(A)=v正(B) B．v正(A)=v正(C) C．v正(B)=3v逆(C) D．3v正(A)=v逆(B) 7．下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向含1的溶液中加入0.8，充分反应后，用四氯化碳萃取后取上层溶液，滴加几滴溶液 溶液变红 与之间的反应是可逆反应 B 用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释 溶液由绿色变为蓝色 正向进行 C 向苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水 有白色沉淀产生 苯环对羟基性质产生影响 D 向氯化铜溶液中逐滴加入氨水 产生沉淀继而溶解 氢氧化铜具有两性 A．A B．B C．C D．D 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水法收集Cl2 B．红棕色NO2气体加压后颜色先变深后变浅 C．500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应 D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 9．四氯化钛是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为。在条件下，转化为有两种方法，其反应的热化学方程式分别为： ①直接氯化   ②碳氯化   将、、充入的密闭容器，体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法不正确的是 A．制备时要保持无水环境 B．为避免产生大量，碳氯化反应过程中需保持炭过量 C．，的平衡常数 D．碳氯化中加碳，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量 10．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.40mol/L。保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.50mol/L。下列有关判断正确的是 A．平衡向逆反应方向移动 B． C．B的转化率增大 D．C的体积分数减小 二、填空题 11．2021年9月24日，我国科学家在《Science》上发表论文《无细胞化学酶法从二氧化碳合成淀粉》，代表着人类人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破。该实验方法首先将催化还原为。探究合成反应的化学平衡影响因素，有利于提高的产率。和在某种催化剂作用下可同时发生以下两个反应： Ⅰ． Ⅱ． 在压强为p，的起始投料比为1∶3的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ。实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性 (1)有利于提高的选择性的措施有 (填字母)。 A．适当降温      B