第二章：化学反应速率与化学平衡 强基习题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章：化学反应速率与化学平衡 强基习题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列对化学反应方向的叙述正确的是（　　） A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行 B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行 C．非自发反应在任何情况下都不会发生 D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 2．为探究锌与稀硫酸反应生成氢气的速率用[v(H2)来表示]，向反应混合液中加入某些质，下列判断正确的是（　　） A．加入NaHSO4固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小 C．加入Na2SO4固体，v(H2)减小 D．滴加少量HNO3溶液，v(H2)增大 3．被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（） A．温度越低，化学反应越慢 B．低温下分子无法运动 C．温度降低，化学反应停止 D．化学反应前后质量守恒 4．一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　） ①NaOH固体 ②KNO3溶液 ③水 ④CH3COONa固体 A．①③ B．②④ C．②③ D．③④ 5．在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（　　） A．x＝1 B．B的转化率为20% C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1 D．B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 6．一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(s) △H＜0。若0～15s内c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（　　） A．0～15s内用HI表示的平均反应速率v(HI)=0.002mol/(L·s) B．c(HI)由0.07mol/L降到0.04mol/L所用时间小于15s C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快，平衡正向移动 7．下列说法正确的是（　　） A．其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大 B．对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大 C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大 D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大 8．已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g) 2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是（　　） A．v(M)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(N)=1.2mol·L-1·min-1 C．v(Q)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(P)=0.1mol·L-1·s-1 9．下列有关化学反应速率和限度的说法中正确的是（　　） A．决定化学反应速率的主要因素为浓度、温度、压强和催化剂 B．将稀硫酸改为98％的浓硫酸能加快Fe与反应产生的速率 C．压缩已达平衡的体系的体积，再达平衡时气体颜色比原平衡的深 D．恒温恒容时，向已达平衡的体系中充入HI，平衡不移动 10．恒温恒容条件下，，经，B的浓度减少，下列说法正确的是（　　） A．用A表示的反应速率是 B．气体的平均摩尔质量不再变化，则证明反应已经达到平衡状态 C．末的反应速率 D．分别用B、C表示反应的速率，其关系是： 11．对于可逆反应，下列图像中正确的是（　　） A． B． C． D． 12．在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是 A． B． C． D． 13．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压 B．用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失 C．乙酸乙酯在碱性条件下水解更充分 D．向溶液中加入固体后颜色变深 14．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色流动性液体；433K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在3S8⇌4S6⇌6S4⇌