2.4.2工业合成氨的生成流程同步练习2023-2024学年高二上学期沪科版（2020）化学选择性必修1

2.4.2工业合成氨的生成流程同步练习-沪科版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产、生活、环境息息相关，下列说法正确的是 A．煤的干馏属于物理变化 B．用酒曲酿酒是利用催化剂使化学平衡正向移动 C．碳、氮、硫的氧化物溶于雨水均能形成酸雨 D．冷链运输中可利用干冰、冰块等辅助保冷制冷 2．羰基硫(COS)催化水解的反应为：COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H＜0，在相同投料比、相同气流速度、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下COS水解反应的转化率如图所示，下列说法正确的是 A．该反应M点未达到平衡状态，N点已达到平衡状态 B．正反应的平均反应速率：P＞N＞M C．任何温度下，γ－Al2O3的催化效果都比TiO2好 D．150℃，用γ－Al2O3做催化剂达到平衡时CO2的体积分数最大 3．已知反应。下列说法错误的是 A．其他条件不变，压缩体积，正逆反应速率增大 B．C(s)的质量不再改变说明反应已达平衡状态 C．其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，平衡常数不变 D．一定条件下，1mol C(s)和1mol (g)反应达到平衡时转化率为10% ，吸收的热量为；相同条件下，1mol (g)和1mol CO(g)反应达到平衡时转化率为10%，放出的热量为，则等于 4．氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，一种利用电化学制备NH3的转化历程如图所示。下列说法错误的是 A．步骤Ⅱ发生的既是化合反应，也是氧化还原反应 B．步骤Ⅲ的化学方程式Li3N+3H2O=NH3+3LiOH C．该历程总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2 D．由该历程说明N2的氧化性强于O2 5．在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)    △H＜0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变条件，其反应过程如图。下列说法正确的是 A．I、II两过程达平衡时，无法确定I、II中A物质的量的哪个多 B．0～t2时，v正＞v逆 C．t2时刻改变的条件可能是增大了压强 D．t2时刻改变的条件可能升高了温度 6．2021年12月9日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。下列说法错误的是 A．该泡腾片功效与控制反应速率有关 B．泡腾片的保存需注意防潮，故使用后应密封保存 C．由泡腾片溶于水产生二氧化碳的现象可知，酸性：碳酸>柠檬酸 D．其他条件相同时，用温水溶解泡腾片冒气泡的速率比用冷水快 7．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 甲：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl 乙：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 丙：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) 丁：2SO2(g)+O2 (g) ⇌2SO3 (g) A．图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像 B．图乙刚性密闭容器中，平衡时混合气体的平均摩尔质量： C．图丙中a改变的条件一定是加入催化剂 D．图丁中K为化学平衡常数， P点处化学反应速率 8．氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为。在一定温度下，向恒容密闭容器中投入一定量氨基甲酸铵，下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是 A． B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C．混合气体的密度不再发生变化 D．混合气体的总物质的量不再发生变化 9．在80℃时，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入NO2和SO2混合气体，发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。起始浓度如表所示，其中甲经2min达到平衡，平衡时NO2的转化率为50%。下列判断错误的是 容器 甲 乙 丙 c(NO2)/(mol•L-1) 0.10 0.20 0.20 c(SO2)/(mol•L-1) 0.10 0.10 0.20 A．平衡时，乙中SO2的转化率大于50% B．平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍 C．温度升至90℃，上述反应的平衡常数为，则正反应为放热反应 D．保持温度为80℃，若起始时向容器乙中充入0.10mol•L-1NO2和0.20mol•L-1SO2，达到平衡时K=1 二、填空题 10．与研究物质变化一样，研究化学反应中的能量变化同样具有重要意义。 I.的有效回收利用能缓解能源危机。热化学循环还原制的原理如下图所示。 (1)从循环结果看，能量转化的主要方式是 。 (2)在反