1.2.2热化学方程式同步练习2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

1.2.2热化学方程式同步练习-沪科版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．乙炔在氧气中完全燃烧放出大量热，形成高温火焰，可以用于焊接或切割钢板。已知在25℃和101kPa下，13g乙炔完全燃烧生成液态水放出649.8 kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是 A．C2H2(g)＋O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H= -649.8 kJ/mol B．C2H2(g)＋O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H= -1299.6 kJ/mol C．C2H2(g)＋O2(g)→2CO2(g)+H2O(g)△H= -649.8 kJ/mol D．2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l)  △H= -1299.6 kJ/mol 2．将一块擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol•L-1CuSO4溶液中，观察到实验现象为：铝表面有红色物质析出，同时有少量气泡，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质。下列方程式不正确的是 A．Cu2+(aq)+2H2O(l)Cu(OH)2(s)+2H+(aq)    △H＞0 B．2Al(s)+3Cu2+(aq)=2Al3+(aq)+3Cu(s)    △H＜0 C．Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l)    △H＞0 D．2Al(s)+6H+(aq)=2Al3+(aq)+3H2(g)    △H＜0 3．已知高炉炼铁时发生反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.6kJ•mo1-1，则消耗84g CO 时，上述反应的能量变化为 A．吸收8.2kJ能量 B．放出8.2kJ能量 C．吸收24.6kJ能量 D．放出24.6kJ能量 4．已知在101kPa、25℃条件下，已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是 A．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=﹣142.9kJ/mol B．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=﹣571.6kJ/mol C．2H2 + O2 ═ 2H2O；△H=﹣571.6kJ/mol D．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=+571.6kJ/mol 5．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-297.23kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和 B．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量 C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1=-Q1kJ·mol-1；Q1的值小于297.23kJ·mol-1 D．足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出297.23kJ热量 6．研究表明，在一定条件下，气态与两种分子互变反应过程能量变化如图所示。下列正确的是 A．键能比的键能大 B．转化为需要吸收的热量 C．中的所有化学键全部断开需要吸收的热量 D．会放出热量 7．下列说法正确的是 A．甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式为： B．已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.9kJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少 C．在稀溶液中：，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为： 8．下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是 A．由C(s，石墨)═C(s，金刚石) △H＞0可知，金刚石比石墨稳定 B．CO(g)燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ•mol﹣1 C．CH4(g)+2O2(g)═CO2+2H2O(l)  △H＜0，该反应的化学能可以转化为电能 D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1，C(s)+O2(g)═CO(g)△H2，则△H1＜△H2 9．已知热化学方程式： ①     ②     下列说法正确的是 A．①可以代表NaOH与醋酸反应的热化学方程式 B．凡是有水生成的反应都是放热反应 C．反应①②中，反应物的总能量都高于生成物的总能量 D．反应②中的系数表示分子个数 10．下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2+O22SO3；△H=-196.6kJ•mol-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6kJ•mol-1 C．H2(g)+ O2