2.2.1化学平衡常数同步练习2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

2.2.1化学平衡常数同步练习-沪科版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应： 反应①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5kJ·mol-1 反应②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ·mol-1 在0.5MPa条件下，将n(CO2)∶n(H2)为1∶3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得CO2的转化率、CH3OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．其他条件不变，增大起始n(CO2)∶n(H2)的比值，可提高CO2的平衡转化率 B．反应①的平衡常数可表示为K= C．反应②继续加氢生成甲醇的热化学方程式可表示为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=+90.7kJ·mol-1 D．为高效生产CH3OH，需研发低温下CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂 2．对于反应的平衡常数，下列说法正确的是 A．K= B．K= C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数增大 D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 3．对于可逆反应2SO2+O22SO3，在一定温度下平衡常数为K，下列变化中，能使K发生变化的是 A．将SO2的浓度增大 B．增大体系的压强 C．使用合适的催化剂 D．升高体系的温度 4．在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2，反应为4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)    △H＜0。下列说法正确的是 A．该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和 B．正反应的平衡常数为 C．上述反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D．RuO2的使用能降低该反应的焓变 5．可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商) A．Q不变，K变大，O2的转化率增大 B．Q不变，K变大，SO2的转化率减小 C．Q减小，K不变，SO2的转化率增大 D．Q增大，K不变，SO2的转化率增大 6．可逆反应，某温度下的平衡常数为()，反应热为。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则和K的相应变化为 A．写成，、K均扩大了一倍 B．写成，扩大了一倍，K保持不变 C．写成，、K变为原来的相反数 D．写成，变为原来的相反数，K变为原来的倒数 7．合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，平衡时NH3的质量分数w(NH3)的变化曲线。下列说法正确的是 A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小 B．图2中0～10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为b C．图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点 D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2 8．在某温度下，可逆反应：的平衡常数为K，下列说法正确的是 A．K越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大 B．K随物质浓度的改变而改变 C．K越小，达到平衡时所需的时间就越短 D．K随温度和压强的改变而改变 9．下列关于化学平衡常数说法中错误的是 A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变 C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动 D．催化剂不能改变平衡常数的大小 10．一定条件下，密闭容器中发生反应，下列说法正确的是 A．混合气体的平均相对分子质量不变时，说明体系已达平衡状态 B．平衡时，升高温度，化学反应速率和的转化率均增大 C．平衡时，增大压强，平衡逆向移动，体系颜色变深 D．平衡时，分离出，平衡正向移动，K不变 二、填空题 11．已知在一定温度下，下列各反应的焓变和平衡常数如下： ①C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH1　K1 ②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH2　K2 ③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH3　K3 则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者关系为ΔH3＝ ，K1、K2、K3三者关系为K3＝ 。 12．25 ℃，101 k Pa