专题01反应热-【高效学习】2023-2024学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019选择性必修1）

专题01　反应热题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】反应热与焓变 1 【题型二】中和热的测定 3 【题型三】热化学方程式 4 【题型四】燃烧热 5 二、分阶培优练 7 【题型一】反应热与焓变 【典例分析】下列关于ΔH的说法正确的是    A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大 B．ΔH>0时反应放热，ΔH＜0时反应吸热 C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多 D．能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH为“-” 【提分秘籍】 基本规律 1．焓、焓变 注意：(1)焓变的常用单位是kJ·mol－1，热量的单位是J或kJ。 物质三态变化的焓变不能叫反应热，反应热是化学变化的焓变。 2．计算焓变的两种方法 (1)宏观角度计算：ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。 (2)微观角度计算：ΔH＝断键吸收的总能量－成键释放的总能量。 说明：物质本身能量越低越稳定，如石墨转化成金刚石是吸热反应(ΔH>0)，则金刚石的能量更高，故石墨的稳定性大于金刚石的稳定性。 【变式演练】 1．下列反应的焓变与如图所示图象相符的是 A．碳与水蒸气的反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．过氧化氢的分解 D．氢氧化钡晶体与氯化铵反应 2．对于反应中的能量变化，表述正确的是 A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应 3．化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．断裂键和键能放出的能量 C．断裂键需要吸收ykJ的能量 D．的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 【题型二】中和热的测定 【典例分析】在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是    A．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 B．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 D．由  可知，0.5 mol稀溶液与1 mol NaOH稀溶液完全反应，放出热量为57.3 kJ 【提分秘籍】 基本规律 1.实验中改变酸碱的用量时，反应放出的热量发生改变，误认为中和热也发生改变，因为中和热是酸碱发生中和反应生成1 mol H2O的反应热，故中和热与酸碱用量无关。 2.理解中和热时要注意以下几点： (1)条件：　稀溶液，因浓酸和浓碱稀释时会放出热量。 (2)反应物:　强酸和强碱反应。 (3)生成物及其物质的量:　1 mol H2O(l) (4)表述:　用文字叙述中和热时，不带“－”；用ΔH表示时，带上“－”。如强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 3.误认为中和热的数值(57.3 kJ·mol－1)是针对所有酸碱反应，57.3 kJ·mol－1是稀的强酸和强碱反应生成可溶性盐和水时的反应热，浓酸或浓碱溶于水时也要放热，中和热数值会大于57.3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱参与的中和反应，因弱酸或弱碱电离时要吸收热量，则中和热数值小于57.3 kJ·mol－1。 【变式演练】 1．关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是 A．为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量 B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次 C．中和反应反应热测定的实验结果与所用酸、碱的用量和种类均无关 D．用铜丝代替玻璃搅拌棒，会使中和反应反应热的测定值偏大 2．用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液测定中和反应反应热时，下列操作一定会降低实验准确性的是 A．用合适的量筒取所用药品 B．盐酸在倒入小烧杯时，有少量溅出 C．取用稍过量的NaOH溶液 D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后再用来测NaOH溶液的温度 3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是 A．△H1>△H2>△H3 >△H4 B．△H1＜△H2＜△H3 ＜△H4 C．△H1>△H2=△H3 >△H4 D．△H4＜△H1=△H2＜△H3 【题型三】热化学方程式 【典例分析】关于热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296 kJ·mol-1，下列分析正确的是 A．1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(