6.3化工生产 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

6.3化工生产同步练习-沪科版高中化学必修第二册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是 A．该反应前后分子总数保持不变 B．参加反应的X与Y的质量比为2:7 C．该反应的化学方程式可表示为2X+Y=Z D．若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28 2．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图：    下列说法不正确的是 A．海带中的碘元素以化合态存在 B．步骤②可以实现海带灰中的硫酸盐和碳酸盐等与碘的分离 C．步骤④的离子方程式为： D．操作⑥中得到的有机废液，可回收利用 3．原子利用率最大的反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 4．工业上以硫铁矿为原料制硫酸的生产过程中，下列措施能提高硫酸产率的是 A．直接把矿石送入沸腾炉 B．沸腾炉中通入过量空气 C．对炉气进行除尘、洗涤、干燥处理 D．转化器内用催化剂 5．工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400~600℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法正确的是 A．使用催化剂可加快反应速率，提高SO3产率 B．其它条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好 C．实际生产中选定400～600℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高，SO2能100%转化为SO3 D．增大压强可以提高SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本 6．为了我们能生活在舒适的环境中，下列举措不可取的是 A．循环处理使用生活废水 B．种植花草树木 C．安装使用太阳能热水器 D．直接焚烧生活垃圾 7．硫酸工业中，转化器发生催化氧化(2SO2＋O2SO3)的装置如图，下列说法正确的是 A．a处进入的气体中SO2过量 B．沸腾炉中产生的气体直接从a处进入 C．a、b、c三处气体成分相同 D．d处出来的气体只含SO3 8．ⅠA族、ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似。工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．饱和食盐水制备纯碱：NaCl溶液 B．从海水中提取镁：海水 C．工业上制备漂白粉：浓盐酸漂白粉 D．黄铁矿制备硫酸：发烟硫酸 9．下列化工生产中不涉及氧化还原反应的是 A．工业制玻璃 B．工业制硫酸 C．工业制硅 D．工业制硝酸 10．和是重要的工业产品，工业上合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图，下列说法错误的是    A．增大压强，可使合成塔中的原料气完全转化为 B．吸收塔中发生的反应有 C．可用溶液处理尾气中的氮氧化物 D．常温下，可用铁制容器盛装得到的浓硝酸，利用了钝化原理 二、填空题 11．硫酸最古老的生产方法是：把绿矾(FeSO4﹒7H2O)装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体(SO2)，反应器中的固体变为红色(Fe2O3)。写出这个变化的化学方程式 、SO3+H2O=H2SO4。 12．高炉炼铁的一个反应如下： CO（g）＋FeO（s）CO2（g）＋Fe（s），△H>0已知1100℃时K＝0.263 （1）其平衡常数的表达式为K＝ 。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 (填“增大”“减小”或“不变”下同)，平衡常数K的变化是 。如果温度不变，在原平衡体系中继续加入一定量CO，达新平衡时，CO的体积分数和原平衡相比 。 （2）1100℃时，若测得高炉中c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，在这种情况下，该反应 (填“已经”或“没有”)处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v（正） (填“大于”“小于”或“等于”)v（逆）。 13．填写工业制硫酸的相关内容： 生产阶段 化学方程式 工业设备 沸腾炉 转化 SO3+H2O=H2SO4 14．氮有不同价态的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它们在一定条件下可以相互转化。 （1）某温度下，在一体积可变的密闭容器中充入1molN2O3，发生反应N2O3⇌NO2（g）+NO（g），达到平衡后，于t1时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图象如图1所示，有关说法 正确的是 A．t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度，同时减小NO2或NO的浓度 B．t1时刻改变条件后，平