第1章 化学反应的热效应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．化学反应过程中，旧键断裂要放热，新键形成要吸热 B．需要加热的反应一定是吸热反应，不需要加热就能发生的反应一定是放热反应 C．化学反应过程是吸热还是放热，与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关 D．物质发生化学反应时通常伴随能量变化，所以伴随能量变化的物质变化都是化学反应 2．在相同条件下，有下列三个热化学方程式 （1）H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H1=-Q1KJ/mol （2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H2=-Q2KJ/mol （3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H2=-Q3KJ/mol 则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 A．Q1=Q3＜Q2 B．Q2＞Q3＞Q1 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q1=Q2=Q3 3．2022年北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。下列说法正确的是 A．火炬使用氢能燃料，碳排放量为零，符合“碳中和”理念 B．火炬燃料的燃烧包含热能转化为化学能的过程 C．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 D．燃烧属于放热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量 4．在25 ℃、101 kPa下，1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.71 kJ，下列热化学方程式正确的是 A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=＋1 366.7 kJ·mol-1 B．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 366.7 kJ·mol-1 C．C2H5OH(l)＋O2(g)=CO2＋H2O(l)　ΔH=-29.71 kJ·mol-1 D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-29.71 kJ·mol-1 5．研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．HNC比HCN更稳定 B．为吸热反应且反应一定要加热 C．1molHCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收186.5kJ的热量 D．由图可知，   6．在25℃和101 kPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则下列属于H2的燃烧热的热化学方程式的是 A．   kJ/mol B．   kJ/mol C．   kJ/mol D．   kJ/mol 7．已知：①H2的燃烧热()为；②中和反应生成水时的反应热()为；③水的汽化热()为。下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   8．化学上常把断开1mol某化学键所消耗的最低能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。部分化学键的键能如下： 化学键 P-P Cl-Cl P-Cl 键能/() x y z 工业上可通过下列反应制取：(已知为每个磷原子都以3个共价键与另外三个磷原子结合成的正四面体结构)，该反应的△H为 A． B． C． D． 9．下列说法错误的是 A．因为C-H键能大于Si-H，所以比稳定 B．沸点高于的主要原因是分子间范德华力更强 C．键角大于是因为的成键电子对间的斥力更大 D．因为F-C极性强于Cl-C，所以酸性强于 10．、下，①②，下列说法不正确的是 A．液态水变为水蒸气是吸热过程 B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C．标准状况下，水中含共用电子对总数约为 D．、下， 11．已知：在标准压强(101kPa)、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用表示。部分物质的有如图所示关系。、、的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断错误的是 A．2molNO(g)的键能小于与的键能之和 B．合成氨反应的热化学方程式为   C．催化氧化的热化学方程式为   D．NO与反应的热化学方程式为   12．2021年，中国科学家生成了一种新酶，从头设计了11步反应的非自然二氧化碳固定与人工合成淀粉新途径。这个不依赖光合作用的“创造”，被誉为“将是影响世界的重大颠覆性技术”。下列说法错误的是 A．合成过程需要二氧化碳、水和提供能量 B．CO2到淀粉的人工全合成技术能有效推动实现“碳中和” C．淀粉属碳水化合物，在酶催化作用下可水解生成CO2和H2O D．酶是具有催化作用的有机化合物，是成功构建这条途径的核心关键 13．根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是 A．1 mol C(g)与1mol O2(g)的能量之和为393.5kJ B．反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 C．C→CO的热化学方程式为2 ΔH=-221.2kJ/mol D．