2.2.5.等效平衡课件2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

化学组 秦文平 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第五课时 等效平衡 知识回顾 化学平衡是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等， 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 1、化学平衡 2、化学平衡的主要特征 逆、等、动、定、变、同 条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。 2SO2+ O2 2SO3 起始C(mol/L) 2 1 0 2SO2+ O2 2SO3 0 0 2 【思考】以上两个平衡，有什么异同？化学平衡的建立与什么有关？ 新知探究 平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2 0.8 0.4 1.2 1、化学平衡状态的建立与条件（如浓度、温度、压强）有关，与反应途径无关。 ①正向建立 ②逆向建立 ③从中间某状态建立 ④分批加入反应物等 即平衡状态完全相同 相同组分的（百分）含量（物质的量分数、质量分数、同温同压下的气体体积分数等）和物质的量均相同 2、建立平衡状态有4条途径： 新知探究 【思考】以上两个平衡，有什么异同？化学平衡的建立与什么有关？ 一定条件（温度体积一定或温度压强一定）下的同一可逆反应， 只是起始加入物质的情况不同，（即反应途径不同：反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或从正、逆反应两个方向同时开始， ） 达到平衡后，任何相同组分的（百分）含量（物质的量分数、质量分数、气体体积分数等）均相同， 这样的化学平衡互称为等效平衡。 一、等效平衡的含义 新知探究 二、等效平衡的基本标志或结果 三、等效平衡的分类 1、完全等同——相同组分的分数和物质的量都相同（等比等量） 达到平衡时，两个平衡中相同组分的（百分）含量（质量分数、物质的量分数、体积分数等）相等。 2、比例相同——相同组分的分数相同、物质的量不等（等比不等量） 新知探究 四、等效平衡的判断方法 任何状态的体系，都用“极值转化”来比较，即通过可逆反应的化学计量数换算成同一边物质。 1molN2 3molH2 A 500℃ 1L 1molN2 3molH2 B 500℃ 1L 2molNH3 0.5molN2 1.5molH2 1molNH3 请总结恒温恒容条件下等效平衡的条件。 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △n ≠ 0 新知探究 四、等效平衡的判断方法 1、恒温恒容条件下等效平衡的条件： 对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气) （1）若m+n≠p+q 经换算成相当的反应物或者生成物后，若有相同的物料关系，则建立的化学平衡状态完全相同(必定为等效平衡)，此时也称为“全等平衡”。 结果： 两次平衡时相同组分的(百分)含量、n、c、N均相等。 新知探究 例如：以下事例为恒T、恒V条件下的等效平衡 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 起① 2 mol 1 mol 0 起② 0 0 2 mol 起③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol 起④ 0.4 mol 0.2 mol x 起⑤ a mol b mol c mol 解决方法：“一边倒法” a、b、c取值必须满足的一般条件是：_________、_________ (请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)。 a + c = 2 2b + c = 2 x =_________ 1.6 △n ≠ 0 新知演练 【例题1】在一个固定容积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，一定温度下发生下列可逆反应： 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g) 达到平衡时，C的浓度为a mol/L。若维持容器容积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质的用量，达到平衡时，C的浓度仍为a mol/L的是( ) A.4 m