2.2.3. 影响化学平衡的因素课件 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

化学组 秦文平 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第三课时 影响化学平衡的因素 学习目标 1、通过外界条件对可逆反应速率的影响,以变化观念与平衡思想 掌握化学平衡移动的影响因素。 2、通过实验探究讨论分析浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响,培养科学探究与创新意识。 3、理解平衡移动原理(勒夏特列原理)形成变化观念与平衡思想,并能运用平衡移动原理解决平衡问题。 知识回顾 回顾一下， 化学平衡状态有哪些特征？ 逆 等 动 定 变 化学平衡状态研究的对象是可逆反应 达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等 化学平衡是一种表面静止状态，反应并未停止，是一种动态平衡 达到化学平衡状态后，各组分浓度不再改变，不随时间变化而变化 外界条件改变时，原平衡状态将被打破，再在新条件下建立新的平衡状态 v(正)＝v(逆)≠0 当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等条件，化学平衡状态是否会发生变化？如何变化？ 新课导入 如何改变化学平衡状态？ 化学平衡1 不平衡 化学平衡2 Q = K Q ≠ K 一段 时间 改变 条件 化学平衡的移动： 原有平衡状态 新的平衡状态 达到 V正 =V逆 V正 ≠V逆 Q = K V’正 =V’逆 【思考】改变哪些反应条件可使Q≠K，从而改变平衡状态？ 浓度熵Q： 平衡常数K： 只与浓度有关 只与温度有关 改变浓度C Q 发生变化 改变温度T K 发生变化 新课导入 新知探究 三、化学平衡的移动 V正= V逆 当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡。 2、本质： 各组分的含量发生改变 3、标志： 1、定义: 新知探究 4、平衡移动与反应速率的关系 （1）v正＞v逆， 化学平衡向正反应方向移动 （2）v正＜v逆， 化学平衡向逆反应方向移动 （3）v正＝v逆， 化学平衡不发生移动 不同的外界条件改变，对化学平衡移动的影响分别是怎样的呢？ 三、化学平衡的移动 新知探究 5、浓度对化学平衡的影响 三、化学平衡的移动 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 浅黄色　 无色 　 红色 【实验原理】 【变量控制】 温度等其他因素不变，只改变一种物质的浓度 滴 饱和FeCl3 或 高浓度 KSCN 增大C反应物 减小C反应物 加 Fe粉或滴加氢氧化钠溶液 降低Fe3＋浓度 新知探究 【实验2-1】 5、浓度对化学平衡的影响 三、化学平衡的移动 【实验2-1操作】 实验 向试管b中加入少量铁粉(NaOH) 向试管c中加4滴1mol/LKSCN溶液 现象 结论 溶液颜色变浅 溶液颜色加深 其他条件不变， 减小C反应物，平衡逆向移动 其他条件不变， 增大C反应物，平衡正向移动 5ml 0.005mol/LFeCl3溶液 5ml 0.o15mol/LKSCN溶液 新知探究 【实验理论解释】 5、浓度对化学平衡的影响 三、化学平衡的移动 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 C反应物 减小 C反应物 增大 Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋ 加入铁粉或氢氧化钠溶液 ，Fe3＋浓度减小， Q ＝ Q 增大 ，Q＞K，平衡逆向移动 加入KSCN，SCN－浓度增大， Q 减小 ，Q＜K，平衡正向移动 Q ＝ Fe3＋ ＋3OH-= 3Fe(OH)3↓ 新知探究 5、浓度对化学平衡的影响 三、化学平衡的移动 在等温条件下，对于一个已达到化学平衡的反应，当改变反应物或生成物的浓度时，根据浓度商与平衡常数的小关系，可以判断化学平衡移动的方向。 当Q=K时，可逆反应处于平衡状态； 当Q<K时，化学平衡向正反应方向移动， 直至达到新的平衡状态 当Q<K时，化学平衡向逆反应方向移动， 直至达到新的平衡状态 新知探究 【实验结论】 在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动； 在其他条件不变的情况下，增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。 【V-t图像解释】 ①增大反应物浓度 0 V t t1 V(正) V(逆) V’(正) V’(逆) ②减小生成物浓度 0 V t t1 V(正) V(逆) V’(正) V’(逆) 5、浓度对化学平衡的影响 三、化学平衡的移动 新知探究 V’(逆) V’(正) ④减小反应物浓度 0 V t t1 V(正) V(逆) V’(逆) V’(正) 5、浓度对化学平衡的影响 三、化学平衡的移动 【V-t图像解释】