第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．配制溶液时将固体先溶解于浓盐酸，再稀释到所需浓度 B．对平衡体系，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深 C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D．分别用等体积的蒸馏水和的稀硫酸洗涤硫酸钡沉淀，用蒸馏水洗涤造成硫酸钡的损失相对较大 2．在一个绝热容器中，放入Ca(OH)2悬浊液，有平衡：Ca(OH)2(s) ⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq) △H＜0。已知：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H＜0。下列说法正确的是 A．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH不变 B．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH降低 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中Ca(OH)2固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 3．下列说法正确的是 A．施肥时，草木灰不宜与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效 B．电解精炼铜时，电解液中的物质的量浓度不变 C．溶液中加入少量固体，水解平衡逆向移动，溶液的pH减小 D．向盐酸中滴加氨水，由水电离出的时，溶液一定显中性 4．25℃时，用0.2mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L 溶液，被滴定分数、pH及物种分布分数(δ)如图所示。下列说法错误的是 A．虚线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、的分布分数变化关系 B．二元酸的电离平衡常数的数量级为 C．a点溶液中： D．c点溶液中： 5．下列各项实验的基本操作正确的是 A．用湿润的试纸测定硫酸溶液的 B．少量液溴通常保存在无色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封 C．可用硫酸溶液鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫上石棉网加热 6．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A．水的离子积不变 B．水的pH变小，呈酸性 C．水中的 D．水的pH变大、呈中性 7．已知25 ℃时，K==1.8×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是 A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大 B．在绝热的容器里，向少量CH3COOH溶液中加入NaOH固体，K增大 C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大 D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大 8．下列说法不正确的是 A．光导纤维的主要成分是二氧化硅 B．铁表面镀锡是牺牲阳极的阴极保护法 C．电镀时通常以镀层金属为阳极 D．纯碱在热水中去污效果好于冷水中 9．某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碳式碳酸铜的简易流程如图。下列叙述错误的是 A．“沉降”反应中溶液与Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分 B．“过滤1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜 C．“滤渣”的主要成分为氢氧化铁 D．“溶解”时发生了氧化还原反应 10．常温下，酸性：H2CO3＞H2S。H2S与足量Na2CO3(aq)反应的离子方程式为 A． B． C． D． 11．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)不能实现相应实验目的的是( ) 选项 实验目的 玻璃仪器 A 配制一定质量分数的NaCl溶液 胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒 B 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 C 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 D 实验室用浓氨水和生石灰制备氨气 漏斗、烧杯、玻璃棒 A．A B．B C．C D．D 12．下列事实中，能说明是弱碱的是 A．溶液的导电能力比溶液弱 B．溶液可以使酚酞溶液变红 C．常温下，溶液中 D．等体积的溶液与盐酸恰好完全反应 13．醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B．的溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 C．溶液中加少量的固体，平衡逆向移动 D．欲使的溶液的、和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 14．下列说法正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．溶液中溶质的电离方程式为 C．25℃时，0.1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．室温下，对于0.10的氨水，加水稀释后，溶液中变大 15．的稀醋酸中存在平衡：。下列说法正确的是 A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量盐酸，溶液中减小 D．加入少量固体，平衡向正反应方向移动 二、填空题 16．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1mol·L-1的 NaOH 溶液，乙为 0.1mol·L-1的 HCl 溶液，丙为 0.1mol·L-1的 CH3COOH 溶液，回答下列问题： (1)甲溶液的 pH=________