第5期 化学平衡(一)-【数理报】新教材2023-2024学年高二化学选择性必修1同步学案（人教版2019）

书 一、知识储备 １．浓度对化学平衡的影响规律 （１）规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的 浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向 移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以 使平衡向逆反应方向移动． （２）速率———时间图像 特别提醒 因为固体或纯液体的量可视为常数，故 改变平衡体系中固体或纯液体的量，平衡不移动． ２．温度对化学平衡的影响规律 （１）规律：在其他条件不变的情况下，升高温度，化 学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，化学平衡向 放热反应的方向移动． （２）速率———时间图像 特别提醒 ①任何化学反应都伴随着能量的变化 （放热或吸热），故对于已达平衡的任意可逆反应来说， 改变温度，平衡一定发生移动；②对于某平衡体系，升高 温度，正逆反应速率均增大，且ｖ吸 ＞ｖ放；降低温度，正逆 反应速率均减小，且ｖ放 ＞ｖ吸． ３．压强对化学平衡的影响规律 对于有气体参加或有气体生成的可逆反应来说，压 强对平衡状态的影响是通过改变浓度实现的．压强改 变，浓度不变时，则反应速率不变，平衡不发生移动．不 特别指明的情况下，体系压强改变，就是通过改变容器 的体积来实现的． （１）规律：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方 向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移 动；若压强的改变对浓度无影响，则平衡不移动；只有压 强的改变导致了浓度的改变时，才有可能使平衡发生移 动．其关系可表示如下： （２）速率———时间图像 ２ＮＯ２（ｇ幑幐） Ｎ２Ｏ４（ｇ） Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ幑幐） ２ＨＩ（ｇ） （３）密闭容器中充入“惰性”气体 密闭容器中充入“惰性”气体，即充入和平衡混合物 任一成分都不反应的气体，其影响随容器种类的不同而 不同． ①恒温恒容条件 原平衡体系 → 充入惰性气体 体系总压强增大，但各反 →应气体的物质的量不变 体系中各反应成分的浓度 →不变 平衡不移动 ②恒温恒压条件 原平衡体系 → 充入惰性气体 容器的容积增大，各反应 →气体的物质的量不变 体系中各反应成分的浓度同 倍数减小（等效于减压 →） 若反应前后气体体积不相 等，平衡向气体体积增大的方向移动；若反应前后气体 体积相等（ｖ正 ＝ｖ逆），平衡不发生移动． ４．催化剂对化学平衡的影响规律 催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，而不能 使平衡移动．如下图是使用催化剂对反应：ａＡ（ｇ）＋ ｂＢ（ｇ幑幐） ｃＣ（ｇ）＋ｄＤ（ｇ）　ΔＨ＜０的影响图像． 特别提醒 根据图像来判断影响平衡的因素时，一 般来说，改变反应物（或生成物）的浓度时，图像为连续 的；改变温度、压强或催化剂时，图像为断开的．即注意 区别“渐变”与“突变”． 二、热点题型 例 如右图为某化学反应 的速率与时间的关系示意图．在 ｔ１时刻升高温度或者增大压强， 速率的变化都符合示意图的反 应是 （　　） Ａ．２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ 幑幐） ２ＳＯ３（ｇ）　ΔＨ＜０ Ｂ．４ＮＨ３（ｇ）＋５Ｏ２（ｇ幑幐） ４ＮＯ（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｇ）　 ΔＨ＜０ Ｃ．Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ幑幐） ２ＨＩ（ｇ）　ΔＨ＞０ Ｄ．Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ）　ΔＨ＜０ 解析：由图像可知，在ｔ１时刻升高温度或增大压强， 正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率， 说明平衡向逆反应方向移动，则该正反应方向是气体分 子总数增大的放热反应，据此分析解题．２ＳＯ２（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ幑幐） ２ＳＯ３（ｇ）　ΔＨ＜０，正反应方向是气体分子总 数减小的放热反应，Ａ错误；Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ幑幐） ２ＨＩ（ｇ） 　ΔＨ＞０，正反应方向是气体分子总数没有变化的吸热 反应，Ｃ错误；Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ）　ΔＨ＜０， 正反应方向是气体分子总数减小的放热反应，Ｄ错误． 答案：Ｂ 书 （上接第３版） Ａ．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出 产品 Ｂ．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品 Ｃ．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法 Ｄ．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提 高化工生产的综合经济效益 １３．（１）已知反应Ｆｅ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ幑幐） ＦｅＯ（ｓ）＋ＣＯ（ｇ） 　ΔＨ１，平衡常数为 Ｋ１；反应 Ｆｅ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） ＦｅＯ（ｓ）＋Ｈ２（ｇ）　ΔＨ２，平衡常数为 Ｋ２，在不同温度 时，Ｋ１、Ｋ２的值如下表： ７００℃ ９００℃ Ｋ１ １．４７ ２．１５ Ｋ２ ２．３８ １．６７ ①反应 ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ幑幐） ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）　 ΔＨ，平衡常数为 Ｋ，则 ΔＨ＝ 　（用 ΔＨ１和 ΔＨ２表示），Ｋ＝ 　（用 Ｋ１和 Ｋ２表示），且由 上述计算可知，反应ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ幑幐） ＣＯ（ｇ）＋ Ｈ２Ｏ（ｇ）是 　反应（