第4期 化学反应速率-【数理报】新教材2023-2024学年高二化学选择性必修1同步学案（人教版2019）

书 问题呈现 可见，化学反应在我们的日常生活中随处可见，化学反 应有快有慢，那么我们如何定量地表示反应的快慢？化学 反应速率又如何表示？接下来我们进入本节的学习． 明确目标 １．了解化学反应速率的概念和定量表示方法．（重点） ２．掌握影响化学反应速率的因素及反应速率的计 算．（难点） ３．通过实验测定某些化学反应的速率，体会定量实 验的设计，并加深对化学反应速率含义的理解．（难点） ４．了解化学反应速率与分子有效碰撞的关系．（重点） ５．掌握浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速 率的影响．（重、难点） ６．通过催化剂的实际应用，认识其在生活、生产和 科学领域的重大作用，培养正确的科学价值观．（难点） 知识梳理 １．化学反应速率的定义：化学反应速率用 内 来表示；符号为 ；单位为 或 ．表达式 ． ２．对任意一个化学反应，用符号来代替具体的化学 物质，反应方程式表示为： ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ） ｐＹ（ｇ）＋ｑＺ（ｇ） 用不同的物质表示的反应速率分别为： ｖＡ ＝ ，ｖＢ＝ ，ｖＹ ＝ ，ｖＺ＝ ． ｖＡ∶ｖＢ∶ｖＹ∶ｖＺ＝ ． ３．化学反应速率的测量 （１）化学反应速率测量的基本思路：化学反应的速 率是通过 测定的． （２）用于化学反应速率测量的物质的性质包括能够 直接观察的性质，如释放出 和 ；也包 括依靠科学仪器才能测量的性质．在溶液中，当反应物或 产物本身有比较明显的颜色时，人们常常利用 和 来跟踪反应的过程和测量反应速率． ４．升高温度，化学反应速率 ；降低温度，化 学反应速率 ；因此，通常采用调控温度的办法 来控制化学反应速率． ５．ＭｎＯ２、ＦｅＣｌ３和 ＣｕＳＯ４可以加快 Ｈ２Ｏ２分解的反 应速率，起了 的作用． ６．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂， 、 、 都可以影响化学反应速率． ７．在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反 应速率 ；减小反应物的浓度，化学反应速率 ．反应物的浓度增大，活化分子百分数 ，活化分子数 ，有效碰撞的次数 ，反应速率 ． ８．在一定温度下，对于气体来说，增大压强（或减小 容器的体积）相当于 ，化学反应速率 ； 减小压强（或增大容积的体积）相当于 ，化学反 应速率 ． ９．由于固体、纯液体粒子间的 ，增大压强 几乎不能改变它们的 ，因此可以认为对只有固 体或纯液体参加的反应，压强的变化对于化学反应速率 的影响可以 ． １０．其 他 条 件 相 同 时，升 高 温 度，反 应 速 率 ，降低温度，反应速率 ． 其他条件相同时，升高温度的作用可以归纳为两个 方面：一方面是通过升高温度使分子 ；另一方 面是含有较高能量的分子间的 也随之提高．这 两方面都使分子间 的机率提高，反应速率因此 也 ． １１．影响化学反应速率的外界条件除浓度、压强、温 度、催化剂外，还有很多因素可以改变反应速率，如 、 、 、 、 、 等等． 教材拓展 一、有关化学反应速率的注意事项： １．化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论 用反应物还是用生成物表示均取正值． ２．在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量， 不影响化学反应速率． ３．同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的 化学反应速率，其数值可能不同，但意义相同． ４．计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化 值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值． 二、气体反应体系中充入“惰性气体”（不参加反 应）时对反应速率的影响结果： １．恒温恒容：充入“惰性气体 →” →总压增大 物 质浓度不变（活化分子浓度不变 →） 反应速率不变． ２．恒温恒压：充入“惰性气体 →” →体积增大 物 质浓度减小（活化分子浓度减小 →） 反应速率减小． 三、化学反应速率应用易错点： １．对概念理解不清引起判断错误． ２．对计算过程中“三段式”应用不熟练而出现的错误． ３．比较化学反应速率大小时，注意使用同一物质的 化学反应速率且单位一致． ４．升高温度，不论对吸热反应还是放热反应，化学 反应速率都是加快的． ５．对化学反应速率图象横纵坐标理解出现偏差． ６．对“惰性气体”对化学反应速率的影响理解不 到位． 书 化学反应速率是中学化学的重要内容，也是历年高 考的常考知识．近年来高考命题主要集中于化学反应速 率的计算、化学反应速率的影响因素等方面，下面精选 试题进行探究． 一、考查化学反应速率的计算 例１将等物质的量的Ａ和Ｂ充入２Ｌ的密闭容器 中，发生如下反应：３Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ幑幐） ｘＣ（ｇ）＋２Ｄ（ｇ）， ５ｍｉｎ末，测得ｃ（Ｄ）＝０．５ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ（Ａ）∶ｃ（Ｂ）＝３∶５， ５ｍｉｎ内Ｃ的反应速率是０．１ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１． （１）ｘ的值是 ． （２）Ａ在５ｍｉｎ末的浓度是 ． 解析：根据反应速率之比等于化学计量数之比可 得