第2期 物质的分类、离子反应-【数理报】2024高考化学一轮复习学案（新教材新高考）

书 考点一、物质的分类 知识要点 １．两种分类方法 （１）交叉分类法：对同一物质按照不同的标准分类． 如酸按电离程度可分为强酸（Ｈ２ＳＯ４、ＨＣｌ、ＨＮＯ３） 和弱酸（ＨＣｌＯ、Ｈ２ＳＯ３）；按酸根性质可分为氧化性酸 （ＨＮＯ３、ＨＣｌＯ）和还原性酸（Ｈ２Ｃ２Ｏ４）；按稳定性强弱可 分为稳定性酸（Ｈ２ＳＯ４、Ｈ３ＰＯ４）和不稳定性酸（ＨＣｌＯ、 ＨＮＯ３）；按沸点高低可分为挥发性酸（ＨＮＯ３）和难挥发 性酸（Ｈ２ＳＯ４）． （２）树状分类法：对同类事物按照某种标准再进行 分类． 物质 纯净物 单质 金属单质：铁、铜 非金属单质：氧气、{ 氮气 化合物 氧化物：氧化铜 酸：醋酸、硫酸 碱：氢氧化钠、氢氧化铜 盐：氯化钠、 {{ 硫酸铜 混合物：空气、      食盐水 ２．分散系的分类 注意：（１）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧 化物不一定是碱性氧化物（如 Ｍｎ２Ｏ７为酸性氧化物、 Ａｌ２Ｏ３为两性氧化物、Ｎａ２Ｏ２为过氧化物）． （２）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Ｍｎ２Ｏ７）； 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如ＣＯ、ＮＯ）． （３）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应 生成相应的酸、碱（如ＳｉＯ２、ＭｇＯ）． （４）通常所讲的酸酐是针对含氧酸而言的．对于一 般的无机含氧酸来说，酸酐是酸的中心元素的等价氧化 物，如 Ｈ２ＳＯ４—ＳＯ３，ＨＮＯ３—Ｎ２Ｏ５．对于某些有机物，酸 酐中则还含有其他元素（如Ｈ）．某些金属元素也有相应 的含氧酸，如 ＨＭｎＯ４、Ｈ２ＣｒＯ４，其对应的酸酐分别是 Ｍｎ２Ｏ７、ＣｒＯ３，两者均为金属氧化物． （５）仅含一种元素的物质可能是单质，也可能是混 合物．如氧元素可组成 Ｏ２和 Ｏ３两种物质，由 Ｏ２和 Ｏ３ 组成的物质是混合物，但仅含氧元素． 考题模型 例１．下列物质组合正确的是 （　　） 序号 纯净物 混合物 非电解质 弱电解质 强电解质 Ａ 盐酸 水煤气 ＨＤ 醋酸 硫酸 Ｂ 胆矾 漂白粉 ＮＨ３ ＨＮＯ２ 硫酸钡 Ｃ 火碱 蔗糖溶液 三氧化硫 氨水 碳酸氢钠 Ｄ 冰醋酸 福尔马林 乙醇 碘化氢 苛性钾 解析：盐酸是混合物，ＨＤ是单质，既不是电解质，也 不是非电解质，Ａ错误；氨水是混合物，既不是电解质，也 不是非电解质，Ｃ错误；ＨＩ是强酸，是强电解质，Ｄ错误． 答案：Ｂ 例２．已知Ｈ３ＰＯ２（次磷酸）与足量的 ＮａＯＨ反应只 生成一种盐ＮａＨ２ＰＯ２，下列说法正确的是 （　　） Ａ．Ｈ３ＰＯ２属于二元酸 Ｂ．Ｈ３ＰＯ２属于三元酸 Ｃ．ＮａＨ２ＰＯ２属于酸式盐 Ｄ．ＮａＨ２ＰＯ２属于正盐 解析：由于Ｈ３ＰＯ２与足量的ＮａＯＨ反应只生成一种 盐ＮａＨ２ＰＯ２，故Ｈ３ＰＯ２为一元酸，ＮａＨ２ＰＯ２为正盐． 答案：Ｄ 考点二、电解质和非电解质 知识要点 １．电解质和非电解质的比较 相同点 不同点 实例 电解质 非电 解质 都是 化合物 一定条件下能够电 离产生离子，能导电 ＮａＣｌ、 ＮａＯＨ 不能电离，不能导电 蔗糖、乙醇 ２．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都 能导电 不 同 点 电离程度 完全电离 部分电离 水溶液中 粒子的 存在形式 只有电离出的阴、 阳离子，不存在电 解质分子 既有电离出的阴、 阳离子，又有电解 质分子 实例 绝 大 多 数 盐： ＮａＣｌ、ＢａＳＯ４等 强 酸： Ｈ２ＳＯ４、 ＨＣｌ、ＨＣｌＯ４等； 强碱：Ｂａ（ＯＨ）２、 Ｃａ（ＯＨ）２等； 活泼金属的氧化 物：Ｎａ２Ｏ、ＣａＯ等 弱酸：ＣＨ３ＣＯＯＨ、 Ｈ２ＣＯ３等； 弱碱：ＮＨ３·Ｈ２Ｏ、 Ｃｕ（ＯＨ）２等； 水 ３．溶液的导电性 溶液的导电性与电解质的强弱没有必然的联系，只 与相同体积溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关． （１）强电解质溶液中自由离子的浓度不一定大，导 电性不一定强． （２）电解质溶液的浓度大，其中离子的浓度不一定 大，导电性不一定强． （３）固体电解质中有离子，但没有自由移动的离子， 所以不导电． 考题模型 例３．下列叙述中不正确的是 （　　） Ａ．在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质 Ｂ．电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于 此范畴 Ｃ．电解质溶于水中一定能导电，非电解质溶于水中 一定不导电 Ｄ．导电能力强的不一定是强电解质，导电能力弱的 不一定是弱电解质 解析：有的电解质溶解度很小，在水中电离产生的 自由移动的离子浓度很小，所以在水中几乎不导电，如 硫酸钡为电解质，但硫酸钡是难溶物，在水中不导电；有 的非电解质，如氨气、二氧化硫等，溶于水后能够与水发 生反应产生电解质而导电，Ｃ错误． 答案：Ｃ 考点三、胶体的性质 知识要点 １．胶体的性质与应用 内容 主要应用举例 性质 丁达尔 效应 一束光