2024届高考化学一轮复习：水溶液中的离子反应与平衡 课件

钠碱法 钠碱法采用氢氧化钠或碳酸钠等碱性物质吸收烟气中的SO2 并可产生Na2SO3 SO2 ——“水溶液中的离子反应与平衡 ” 复习 钠碱法治理烟气 室温下，请在下图中画出SO2与1mol/LNaOH反应后的水溶液中存在含硫粒子的物质的量分数随着pH变化的曲线。 室温下，SO2与1mol/L NaOH反应后的水溶液中的含硫粒子（H2SO3,HSO3-,SO32-），随着溶液pH值变化的曲线图如下： pH 任务1：结合曲线定量分析下列问题。 Q1: 亚硫酸Ka1等于多少？ Q2: Na2SO3的Kh1是多少？ Q3: SO32-物质的量分数=0.5时，由水电离出的OH-的浓度为多少？ Q4: 当pH=4时，HSO3-，H2SO3，SO32-，H+，OH-的大小关系是什么？为什么？ A ①往A点中加入铁 ②通入氨气处理A点溶液 ③加氯化钙固体处理A点溶液？ 任务2：分离出的烟气成分SO2，溶于水后得到的溶液在曲线上为A，现改变以下三个条件，请判断平衡移动方向并分析在图中的曲线上如何变化？ 提供数据：某温度下， 亚硫酸钙 CaSO3 Ksp（CaSO3）=2.5×10-5 ， 亚硫酸 H2SO3 Ka1=1.23×10-2 Ka2=2.0×10-7 饱和亚硫酸溶液 pH=1 浓度为1.4mol/L 饱和氯化钙溶液浓度 7.5 mol/L SO2+Ca2++H2O CaSO3 CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 你还能设计哪些方法处理烟气？ 这些方法如何利用平衡移动？ ？ 检测 改编：亚硫酸钙是常见难溶物，将过量亚硫酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： （亚硫酸钙未被氧化） 已知 Ksp（CaSO3）= 1.05×10-6 H2SO3 的电离平衡常数 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.O2×10-7 上层清液中含硫微粒最主要还以HSO3-形式存在？ 已知 适量 谢谢 大家 认真聆听 该温度下，SO2水溶液中的含硫粒子（H2SO3,HSO3-,SO32-），随着溶液pH值变化的曲线图 pH Q4: 当pH=4时，Na+，HSO3-，H2SO3，SO32-，H+，OH-的大小关系是什么？为什么？ 常温下，向1mol/LNa2CO3溶液通入SO2，（横坐标为pH,纵坐标为溶液中H2SO3,HSO3-,SO32-的物质的量分数）请画出pH与f的变化的大致图像。 Q5: 分离出烟气成分SO2，溶于水后得到的溶液设为A，现有以下四个条件，请判断平衡移动方向并分析图中的曲线将如何变化？ ①往A点中通入更多的烟气 ②往A点中加入铁 ③通入氨气处理溶液A ④加氯化铁固体处理溶液A ⑤加氯化钙固体处理溶液A A 该温度下，SO2水溶液中的含硫粒子（H2SO3,HSO3-,SO32-），随着溶液pH值变化的曲线图 Q1: 亚硫酸Ka1等于多少？ Q2: Na2SO3的Kh1是多少？ Q3: 物质的量分数=0.5时，由水电离出的OH-的浓度为多少？ Q4: 当HSO3-，H2SO3，SO32-，H+，OH-的大小关系是什么？为什么？ pH Q1: 亚硫酸Ka1等于多少？ 你还能设计哪些方法处理烟气？ 这些方法如何利用平衡移动？ ？ （亚硫酸钙没有被氧化） $$