第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题 1．下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是 A．增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快 B．升高温度，所有反应的活化能增大，反应速率加快 C．催化剂参与了反应，使用正催化剂，活化分子数增大，反应速率加快 D．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快 2．恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法正确的是 A．反应高温下才能自发进行，则该反应的 B．在密闭容器中进行可逆反应，当百分比不变时，不一定标志着达到平衡高温 C．在恒容密闭容器中进行反应达平衡后，向该容器中充入少量，反应再次达平衡时，保持温度不变，增大 D．反应达平衡后，向该容器中再充入少量，此时正反应速率增大，是因为反应物中活化分子百分数增大 3．某温度下，发生反应  ，的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．将1和3置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 B．平衡状态由A到B时，平衡常数 C．上述反应在达到平衡后，增大压强，的转化率减小 D．升高温度，平衡常数K减小 4．甲醇-水蒸气重整制氢的总反应可表示为：。研究认为该反应可通过如下步骤来实现： ①   ②   反应进程中体系能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A．若反应①为慢反应，则反应①的活化能小于反应② B．反应①和②过程中均有O-H键断裂 C．选择优良的催化剂能降低总反应的焓变 D．总反应的 5．用活性炭可还原NO2防止空气污染，其反应原理为：。一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量的C(s)和0.200molNO2，体系中物质浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．X点的v(正)>Y点v(正) B．曲线C表示的是体系中CO2的浓度变化 C．0~4min，CO2的平均反应速率为0.030 D．NO2的平衡转化率为30% 6．下列说法不正确的是 A．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 B．若31g白磷的能量比31g红磷多，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，)(红磷，)   C．  能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 D．用溶液和溶液反应测定中和热：   7．氢能的利用是人们对新能源的重要研究方向之一，铁的配合物离子(用[L- Fe-H]+表示)催化HCOOH分解的反应机理和相对能量的变化情况如图所示。 下列说法错误的是 A．将HCOOH转化为CO2和H2的反应是放热反应 B．若用D标记HCOO-中的H原子，可能会产生D2 C．H+浓度过大或过小，均导致反应速率降低 D．该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定 8．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠()与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ 稀硫酸 V/mL V/mL V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 A．若用实验1和2探究温度对反应速率的影响，则需， B．设计该实验的基本原理为控制变量法 C．实验1和3可探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响 D．将水更换为溶液，对实验结果无影响 9．等质量的金属锌与足量的稀硫酸在不同条件下的反应如下表所示，其中放出H2最快的一组是 组别 锌的状态 硫酸的浓度 反应温度 A 颗粒状 2mol/L 20℃ B 颗粒状 2mol/L 55℃ C 颗粒状 4mol/L 20℃ D 颗粒状 4mol/L 55℃ A．A B．B C．C D．D 10．一定温度下，在恒容密闭容器中，将10molCO和一定量的H2S混合加热，发生反应    ，达到平衡后CO的物质的量为8mol。下列说法错误的是 A．的平衡转化率为80% B．反应前的物质的量为7mol C．通入后，正反应速率突然增大后又减小 D．升高温度，浓度增加，表明该反应是放热反应 11．中国积极推动技术创新，力争2060年达到碳中和。CO2催化还原的主要反应有： (Ⅰ) (Ⅱ) 反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)的、满足题图：    在恒温恒压条件下通入1molCO2和3molH2进行反应．下列说法错误的是 A．若反应体系密度不再变化，说明反应(Ⅰ)和(Ⅱ)都达到了平衡状态 B．使用催化剂可能在反应体系未达平衡前使甲醇产率提高 C．反应Ⅱ在高温条件下易自发进行 D．升高温度，CO2的转化率可能下降 12．随着锂在能源领域的应用，对锂资源的开发也日益精进。从碳酸锂中回收高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是 已知：Li的熔点为180℃，沸