第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可用甘油催化转化如下：甘油(C3H8O3)→丙烯醛(C3H4O)→丙烯酸(C3H4O2)。 已知：反应I：C3H8O3(g)C3H4O(g)+2H2O(g) △H1>0 Ea1(活化能) 反应II：2C3H4O(g)+O2(g)2C3H4O2(g) △H2<0 Ea2(活化能) 甘油常压沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃常压下进行。下列说法不正确的是 A．当H2O的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态 B．固体催化剂一定时，增加其表面积可提高化学反应速率，增大甘油的平衡转化率 C．丙烯醛有毒，为了工业生产安全可选择能大幅降低Ea2且对Ea1几乎无影响的催化剂 D．若改变条件增大反应II的平衡常数，反应II一定向正反应方向移动，且平衡移动过程中逆反应速率先减小后增加 2．不同条件下，用O2氧化amol•L-1的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示，下列分析或推测不合理的是 A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O C．60℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol•L-1•h-1 D．pH越大，Fe2+氧化速率越快 3．为探究温度对的影响，其他条件相同时，将1molH2(g)和1molI2(g)充入体积为2L的恒容密闭容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间变化的实验数据如表： 时间/min 0 20 40 60 80 100 HI(g)的物质的量分数 0 0.50 0.68 0.76 0.80 0.80 0 0.60 0.72 0.75 0.75 0.75 下列说法正确的是 A．温度下，该反应可能在70min时已达到平衡状态 B．温度下，0~20min内用H2表示的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1 C．由表中数据推测， D．由表中数据可知，温度越高，该化学反应的限度越大 4．某密闭容器中存在2NO(g)＋O2(g)NO2(g)反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示曲线上任何一点都表示平衡状态，下列说法中正确的是 A．该反应的正反应是吸热反应， B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3 C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率 D．若在恒温、恒压条件下向上述反应平衡点A体系中通入氦气，则平衡向逆向移动 5．已知由甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示(已知反应在1 L的密闭容器中进行)。下列有关说法正确的是 A．甲醇脱氢反应的△H＜0 B．600 K时，Y点甲醇的v正＞v逆 C．从Y点到Z点可通过减小压强实现 D．在T1条件下，该反应的平衡常数为8.1 6．在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线(T表示温度，P表示压强，C%表示NH3的体积分数)，下列说法中不正确的是 A．T2＜T1 B．P2＞P1 C．若P3＜P4，y轴表示N2的转化率 D．若P3＞P4，y轴表示NH3的体积分数 7．对于可逆反应，下列图像中正确的是 A． B． C． D． 8．硝酸厂常用催化还原法处理尾气，在催化条件下可以将还原为，反应原理为  ，的平衡转化率随温度、压强增大变化如图所示，下列说法错误的是 A．X代表压强 B． C．平衡常数： D．适当降低温度，的平衡转化率增大 9．在一体积不变的密闭容器中，进行如下化学反应：，能判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 A．反应容器内的压强不随时间的变化而变化 B．混合气体中保持不变 C．反应混合物的密度不随时间而变化 D．消耗的同时生成 10．1mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/LFeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)达到平衡。下列说法错误的是 A．该反应平衡常数K= B．加入FeSO4固体，平衡逆向移动 C．加入苯，振荡，平衡正向移动 D．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 11．向体积均为的两恒容密闭容器中分别充入发生反应：  (为红色气体、为无色气体)，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B．气体的颜色深浅：点浅于点 C．乙条件下的平衡常数 D．点平衡常数 12．在体积恒为1L的密闭容器中发生反应：。测得不同条件下A的平衡转化率a(A)如下表。 实验序号