1.1.2热化学方程式及燃烧热 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章化学反应的热效应 第一节 反应热 第2课时 热化学方程式，燃烧热 主讲老师：张文 2023年8月23日 01 02 03 正确书写热化学方程式 ★★ 进行热化学方程式、燃烧热计算★★★ 认识热化学方程式和燃烧热 学习目标 魅力化学 化学反应一般都有反应热， 如何表示一个具体化学反应的反应热呢？ 一，热化学方程式 1，概念 表明反应所放出或吸收的_______的化学方程式 热量 不仅表明了化学反应中的____________， 也表明了化学反应中的______________。 2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol 物质变化 能量变化 物质变化 能量变化 2 意义 一：热化学方程式 问题1：比较下面的化学方程式和热化学方程式，它们有哪些不同？ C(s)+ O2(g)===CO2(g) △H=-393.5KJ/mol 二：热化学方程式与化学方程式的区别 热化学方程式 化学方程式 化学计量数 可以是整数或分数。仅表示参与反应物质的“物质的量” 只能是整数，表示微粒个数或物质的量 物质状态 必须注明各物质的聚集状态 不要求注明 反应条件 不需要写反应条件，不标“↑”“↓”，但标注反应温度，压强，无说明则默认为25℃，101kpa。 必须标注反应条件，“↑”“↓”。 意义 即表示物质变化 又表示能量变化 仅表示物质变化 能量 标注反应释放或吸收的能量 不标注 遵循规律 原子守恒，能量守恒 原子守恒 三：热化学方程式的书写 步骤一 书写正确的化学反应方程式，标注各物质的聚集状态。 固态—s、液态—l、 气态—g、水溶液—aq 不需要标记反应条件，“↓”和“↑” 思考： 对于同素异形体如何标注其聚集状态？ 对于同素异形体标注其聚集状态必须注明其名称及状态， 如C(石墨，s)，C(金刚石，s)。 1．反应原理 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此得中和热。 三：热化学方程式的书写 【思考2】相同质量的同一物质，不同状态下焓的是否相同？ 水的聚集状态变化时的焓变示意图 等质量水的焓 H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g) 三：热化学方程式的书写 步骤二 标注ΔH的正负，单位并计算其数值。 放热反应，ΔH为“－” 吸热反应，ΔH为“+” 单位为 kJ/mol 注意： ΔH的数值要与热化学方程式的系数相对应。 三：热化学方程式的书写 1.对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小, 那么ΔH的数值也同时___________________ 2.当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值_____，符号_____ 3. ΔH 的单位“mol-1”指的是 ,化学计量数不表示分子数，仅表示 。化学计量数可以是 ，也可以是 。 扩大或缩小相同的倍数 相等 相反 每摩尔反应 物质的量 整数 分数 课堂练习 （1）当0.5molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态)，吸收65.65kJ的热量。 （2）1mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量。 1、请写出下列反应的热化学方程式。 （2）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = – 183 kJ （1）H2 + Cl2= 2HCl ΔH = – 183 kJ/mol 2、判断下列热化学方程式正误，指出错误原因。 （3）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = 183 kJ/mol 一、热化学方程式 未标明状态 单位错误 正负号错误 （4）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H2O放热57.3 kJ， 则2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) ΔH = – 57.3 kJ/mol 系数与反应热数值不一致 课堂练习 判断热化学方程式正误 ①看方程式是否配平； ②看各物质的聚集状态是否正确； ③看ΔH 变化的“＋”、“－”是否正确； ④看反应热的单位是否为 kJ·mol－1； ⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。 四：燃烧热 1，定义 在101 kPa 时, 纯物质______燃烧生成___________时所放出的热量。 1 mol 完全 指定产物 注