第一章 化学反应的热效应 单元检测卷（2） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

选修一第一章化学反应的热效应单元检测卷（2） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 第|卷（共45分） 1、 单选题（共10题，每题3分，共30分） 1．下列说法正确的是 A．与同浓度的NaOH溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍 B．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ/mol,则CO的燃烧热为△H=－283kJ/mol C．中和热实验中，可以用铜棒代替易碎的环形玻璃搅拌棒 D．中和热实验中，只需测反应的最终温度 2．某实验小组用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液反应，测定反应的，设计如图实验装置。下列有关说法正确的是 A．此装置具有很好的保温隔热效果 B．仪器a的名称为玻璃棒 C．可用同浓度、同体积的醋酸代替盐酸 D．换成60 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液对实验的测定结果无影响 3．工业上，合成氨反应，在催化剂表面的微观历程及能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．①→②可表示、化学键的断裂，该过程吸收能量 B．①→②→③的过程中有非极性键的断裂和形成 C．合成氨反应属于氮的固定，是放热反应 D．合成氨过程中催化剂参与了反应 4．已知硫与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是    A．比更稳定 B．比的总能量高 C．转化为和是吸热反应 D．形成化学键的过程需要吸收能量 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．反应能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 B．在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 C．已知酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 D．已知，则氢气的燃烧热为 6．C和氢气合成甲烷的能量变化过程如图，根据图中的能量关系，求得C—H的键能为 A．414kJ•mol-1 B．300kJ•mol-1 C．376.5kJ•mol-1 D．888kJ•mol-1 7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g)　ΔH=Q kJ·mol-1，则：Ni(s)＋4CO(g)= Ni(CO)4(s)　ΔH=-Q kJ·mol-1 B．在一定温度和压强下，将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-19.3 kJ·mol-1 C．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 8．已知下列反应的热化学方程式： ①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5(ONO2)3（l）△H1 ②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2 ③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3 ④4C3H5(ONO2)3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H4 下列说法不正确的是（    ） A．△H4=12△H3+10△H2﹣2△H1 B．若将①中 H2（g）改为 H2（l）则△H＞△H1 C．C（金刚石，s）与 C（石墨，s）的燃烧热不同 D．△H2是 H2（g）的燃烧热 9．下列说法正确的是 A．已知NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH = - 57.3 kJ/mol ,则含有40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量。 B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=akJ/mol，2C(s)+2O2(g)=2CO (g) ΔH =b kJ/mol，则a>b。 C．取50mL 0.55mol/LNaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热ΔH偏小 D．已知P(白磷,s)=P(红磷,s)  ΔH<0，则白磷比红磷稳定。 10．在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成．两步反应的能量变化如图所示． 下列热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 2、 多选题（共5题，每题3分，共15分.每题有1——2个选项符合题意，部分得分2分） 11．煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下： ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH