第一章 化学反应的热效应 单元检测卷（1） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

选修一第一章化学反应的热效应单元检测卷（1） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 第|卷（共45分） 1、 单选题（共10题，每题3分，共30分） 1．对应燃烧热概念的说法正确的是 A．不一定是放热 B．可燃物不一定是1mol C．单位不一定是KJ D．可燃物不一定是气体 2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．NaHCO3与盐酸的反应 B．灼热的炭与CO2的反应 C．镁条与稀盐酸的反应 D．H2O2的分解反应 3．下列说法正确的是 A．化学键断裂一定要吸收能量 B．吸热反应一定需加热才能发生 C．有能量变化的一定是化学反应 D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 4．已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出242kJ的能量，且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中1molH—O键形成时放出463kJ的能量，则氢气中1molH—H键断裂时吸收的能量为 A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．181kJ 5．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+BC  ΔH＜0分两步进行，①A+BX  ΔH＞0，②XC  ΔH＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 6．已知下列热化学方程式： 2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)　ΔH1＝-702.2 kJ·mol－1； Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)　ΔH2＝-90.7 kJ·mol－1。 由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3中ΔH3的值是 A．－260.4 kJ·mol－1 B．－254.6 kJ·mol－1 C．－438.9 kJ·mol－1 D．－441.8 kJ·mol－1 7．已知:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol-1。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是 A．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)   ΔH= -1135.7 kJ·mol-1 B．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)   ΔH= -1000.3 kJ·mol-1 C．N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l)      ΔH= -1135.7 kJ·mol-1 D．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)   ΔH= -1135.7 kJ·mol-1 8．在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是 A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH2 B．S(g)+O2(g)=SO2(g)　ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g)　 ΔH2 C．C(s)+O2(g)=CO(g)　ΔH1 C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH2 D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH1 H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)　ΔH2 9．可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示：已知：断开1mol S-F键需要327kJ，断开1mol F-F键需要159kJ。则对于反应，下列说法正确的是 A．形成1mol S-F键需吸收327kJ的能量 B．该反应的反应物总能量大于生成物总能量 C．反应消耗22.4L (g)时，共转移2mol电子 D．该反应是一个吸热反应 10．下列说法正确的是 A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为ΔH=285.8kJ/mol C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)  ΔH＝-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ 2、 多选题（共5题，每题3分，共15分.每题有1——2个选项符合题意，部分得分2分） 11．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．还原性：F->Cl->Br->I- B．由MgCl2制取Mg的反应是吸热反应 C．卤素单质(X2)与碱反应均可生成两种盐 D．由图可知此温度下MgI2(s)与Br2(g)反应