第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列实验操作能达到实验目的的是 目的 操作 A 测定NaClO溶液的pH 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比 B 验证Ksp(AgCl)>Ksp( AgI) 取2 mL0. 1mol·L-1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液和5滴0.1mol·L-1KI溶液,先生成白色沉淀,后又产生黄色沉淀 C 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液,观察溶液的变化 D 检验Fe(NO3)2晶体是否已 氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法正确的是 A．难溶电解质作比较时，小的溶解度一定小 B．配制溶液时，将固体溶于少量浓盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．滴有酚酞的明矾溶液加热，颜色变深 D．将溶液与溶液混合可制取 3．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A．卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式正(聚四氟乙烯)板材，该板材属于天然高分子材料 B．赞美徽派建筑的诗句“白墙黛瓦马头墙”中所使用的砖瓦是用黏土烧制而成，黏土主要成分为含水的铝硅酸盐 C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 D．高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应 4．下列实验操作中，正确的是 A．在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体 B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 C．使用pH试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中 D．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码 5．含共价键的强电解质的是 A． B． C． D． 6．下列物质中，属于强电解质的是 A．氨水 B．碳酸 C．氯化钡 D．水 7．下列溶液不一定呈酸性的是 A．c(OH-)＜c(H+)的溶液 B．NaHSO4溶液 C．常温下pH＜7的溶液 D．与Al反应产生氢气的溶液 8．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含、、PbO和Pb．还有少量及Fe、Al的氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 已知： ①一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 ②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 ③“酸浸”后溶液的pH约为4. 9 下列说法中不正确的是 A．在脱硫过程中，可能转化为 B．在脱硫过程中，转化反应的离子方程式为： C．“酸浸”过程中，做氧化剂而非还原剂 D．“酸浸”后，滤渣的主要成分是、 9．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A．氧化铁俗称铁红，可用作涂料 B．可用于生活用水的消毒，漂粉精可用作游泳池及环境的消毒剂 C．硅可用于制造芯片，二氧化硅用于制光电池及光纤制品 D．碳酸钠可用于去除餐具上及工业废铁屑上的油污 10．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A． B． C． D．c(OH-) 11．下列说法正确的是 A．常温下，当水电离出的c(H+)为时，此溶液的pH可能为1 B．将的盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为8 C．实验室可用pH试纸测定“84”消毒液的pH D．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 12．某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是 A．25℃时，若测得0.01mol/LHR溶液，则HR是弱酸 B．25℃时，若测得0.01mol/L和0.1mol/LHR溶液的pH差值等于1，则HR是弱酸 C．25℃时，若测得0.01mol/LNaR溶液，则HR是弱酸 D．25℃时，若测得NaR溶液，将该溶液升温至50℃，测得，，则HR是弱酸 二、填空题 13．白醋是照调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分为CH3COOH，为一元弱酸，回答下列问题： (1)25℃时，pH=5的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=_____ mol∙L−1。 (2)已知CH3COOH的Ka=1.74×10−5，NH3∙H2O的Kb=1.74×10−5，则CH3COONH4的浓溶液呈_____(填“酸性”或“中性”或“碱性”)；将CH3COONH4加到Mg(OH)2悬浊液中，发现沉淀溶解，试解释原因：______(用文字和方程式说明)。 (3)用如图所示装置测定Zn和