第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．如图的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态且v(正)>v(逆)的点是 A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 2．燃油汽车工作时发生如下反应： 反应① ； 反应② 某研究团队在不同温度且装有Ag-ZSM催化剂的密闭容器中分别进行实验。 实验Ⅰ 将一定量置于密闭容器中； 实验Ⅱ 将的混合气体置于密闭容器中。反应相同时间后，分别测得不同温度下NO和CO的转化率如图所示。下列说法正确的是 A．反应①的 B．实验Ⅰ中，温度超过775K，NO的转化率降低，根本原因是Ag-ZSM失去活性 C．实验Ⅱ中，温度越高，CO的转化率越大，说明 D．高效去除汽车尾气中的NO，需研发常温下NO转化率高的催化剂 3．下列判断正确的是 A．，该反应常温下不能自发反应，说明该反应 B．，该反应在常温下能自发反应，是因为该反应的焓效应大于熵效应 C．在外界条件不变的情况下，使用催化剂，可改变反应进行的方向 D．集中资金研究反应发生的条件，以解决化石燃料不完全燃烧产生的环境问题 4．下列说法正确的是 A．△H＜0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3 kJ C．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 5．某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)+bB(g)cC(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．前12 s内，A的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C．化学计量数之比b∶c=1∶2 D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ 6．已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为 ①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）ΔH1 K1=x ②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）ΔH2 K2=y ③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）ΔH3 K3=z 则下列关系正确的是（ ） A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=xy2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2z=x+y C．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=x﹣y2 D．ΔH3=ΔH1+ΔH2z= 7．某清水河化工厂排出尾气(含CO、)的治理方法：在密闭容器中发生反应，CO、在新型无机催化剂表面进行两步基元反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是 A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．两步反应均为放热反应，第一步反应活化能最大 C．新型无机催化剂可有效提高CO、的平衡转化率 D．基元反应的平衡常数越小，反应速率越慢 8．甲醇与水蒸气重整制氢气的反应原理为CH3OH(g)+H2OCO2(g)+3H2(g)ΔH，科学家通过计算机模拟得出甲醇在催化剂Pd(Ⅲ)表面发生解离时所经过的反应历程，如图所示，其中吸附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。 已知①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.20kJ·mol-1 ②CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH2=+90.64kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．ΔH<0 B．甲醇解离过程中仅有C-H键断裂 C．CH3OH(g)解离历程中活化能最小的反应为CH2O*＝CHO*+H* D．适当增大压强能提高CH3OH(g)的平衡转化率 9．下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C．升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变 D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变 10．一定温度下，向容积不变的容器中加入一定量的NH4HCO3(s)，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)。下列有关说法错误的是 A．当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡 B．其它条件不变时，加入少量Na2O2，平衡正