第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．下列指定反应的离子方程式错误的是 A．铅蓄电池放电的总反应：Pb+PbO2+4H++2=2PbSO4↓+2H2O B．足量CO2通入溶有氨的饱和食盐水：CO2+NH3+H2O+Na+=NaHCO3↓+ C．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大： D．氯气在碱性环境下将I-氧化成： 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 0.1 mol·L 溶液中数目为 B．1 L 0.5 mol·L 溶液中数目为 C．0.2 mol NO和0.1 mol 混合得到分子数为 D．在电解法精炼铜中，阴极质量净增32 g时理论上转移电子数为 3．城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法正确的是（　　） A．该装置能够将化学能转化为电能 B．管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe-2e-═Fe2+ C．如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生析氢腐蚀 D．钢铁“阳极保护“的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜 4．下列实验方案不能达到目的的是 A B C D 目的 判断和的大小 研究浓度对化学反应速率的影响 铁上镀锌 研究氧化性强弱 实验方案 向2mL1molL-1CH3COOH溶液中滴加几滴1mol∙L-1Na2CO3溶液 向体积均为2mL0.1mol∙L-1、0.2mol∙L-1KMnO4溶液中分别滴加2mL0.1molL-1H2C2O4溶液 A．A B．B C．C D．D 5．如图是某同学用Cu在Fe片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是 A．在A极被还原 B．溶液蓝色逐渐变浅 C．A极和B极直接相连，铜片被氧化 D．铜片连接A极，铁制品连接B极 6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．当镀锌铁制品镀层破损时，镀层不能对铁制品继续起保护作用。 B．铜表面会覆盖一层绿色的铜锈不是化学过程。 C．保护海轮外壳可以采用牺牲阳极的阴极保护法 D．保护地下输油钢管与外加直流电源的正极相连。 7．2022年8月30日，我国科研团队荣获国际“镁未来技术奖”，镁-空气电池广泛应用于海洋探索等领域。该电池在工作时，下列说法错误的是 A．Mg在负极失去电子 B．空气中的在正极发生还原反应 C．阳离子由正极移向负极 D．电子的移动方向：镁电极→导线→正极 8．下列关于原电池的叙述中正确的是（     ） A．原电池能将化学能转变为电能 B．原电池负极发生的电极反应是还原反应 C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极 D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 9．某化学兴趣小组将两个完全相同的铜片分别放入体积相同、浓度不同的溶液中形成浓差电池，当两极附近电解质溶液浓度相等时停止放电，利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可制得、、和NaOH，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．b电极的电极反应为 B．c、d分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C．浓差电池放电结束时，甲装置中有通过阴离子交换膜向右移动 D．当阴极产生2.24L气体时，电路中转移0.2mol电子 10．下列有关物质性质的应用正确的是 A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液 B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污 C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却 D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀 11．我国科学家研发出一种绿色锌碘单液流二次电池，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，聚烯烃多孔电极上发生氧化反应 B．放电时，K+向多孔石墨电极迁移 C．充电时，阳极反应式为2I--2e-=I2 D．充电时，阴极净增65g时a区净增2mol离子 12．我们在课堂上学习和接触过许多有趣的电池，关于下列电池的说法不正确的是    A．图1中苹果酸的结构简式为，铜片上可能发生的反应为： B．图2铜片上发生的反应为 C．图3为常见的二次电池，放电过程中浓度逐渐减小 D．图4燃料电池放电时溶液中向电极移动 二、非选择题（共10题） 13．常见的化学电源 (1)锌锰干电池 ①结构：锌锰干电池是以锌筒作 极，石墨棒作 极，在石墨棒周围填充糊状的MnO2和NH4Cl作 。 ②原理：锌锰干电池属于 电池，放电之后 充电(内部的氧化还原反应无法逆向进行)。负极发生的电极反应为 ，正极发生的电极反应为2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3