微专练16 化学反应的热效应-【高考主旋律】2024年高考化学一轮复习微专题考向训练卷（新教材）

微专练16 化学反应的热效应 C.已知：H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)△H 心考题分组练 =一57.3kJ·mol厂1，则稀Ba(OH)2(aq)和稀 考向1反应热与焓变 H2SO,(aq)完全反应生成1molH2O1)时，放 1.(科学态度)下列设计的各实验能达到证明对应的 出57.3kJ热量 反应的热效应的是 ) D.已知：S(s)+O2(g)一SO2(g)△H1:S(g)+ O2(g)—SO2(g)△H2,则△H1>△Hg 5.(2023·吉安模拟)（模型认知）已知碳、一氧化碳、 晶体硅的燃烧热分别是△H1、△H2、△H,则工业冶 炼晶体硅反应2C(s)十SiO2(s)Si(s)+2CO(g) A.①②③ B.①②④ △H:。则下列判断正确的是 C.②③④ D.①②③④ A.△H1>△H 2.(微观探析)已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) B.2△H1-2△H2-△H3=△H 为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 C.Cs)+20(g)C0g)△H A,因该反应为放热反应，故不加热就可发生 D.Si+O2-SiO2△H3 B.相同条件下，2molH2(g)的能量或1 mol CO(g) 6.(科学态度)热化学方程式中的△H实际上是热力 的能量一定高于1 mol CH3OH(g)的能量 学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反 C.相同条件下，2molH2(g)和1molC(O(g)的总 应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成 能量一定高于1 mol CH3(OH(g)的总能量 物的键能有关。 D.达到平衡时，CO的浓度与CHOH的浓度一 能 △kml 量 定相等 过渡态 +154 3.(2023·西安一模)（微观探析）下列分析正确的是 C0g}+ NO(g) 368mo+8 2 () d氛化物 CO(g)+NO(g) A.将氯气通入H2(O2和NaOH的混合溶液中，发 反应过程 -242 出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总 % 能量，放出热量 (1)图甲表示的是NO2和CO反应生成CO2和 B.1molH2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热 NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO 量，则键能(E)的关系为E(H一H)=180kJ+ 反应的热化学方程式： 2E(H-CD-E(CI-CI) C.干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴 (2)图乙表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成 水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色 1mo气态氢化物时的焓变数据，根据熔变数据可 A13,说明碘和铝发生的反应是放热反应 确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢 D.精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离： 在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程 H2O一H++OH一，该过程是放热过程 式： 考向2热化学方程式燃烧热 4.(2023·河南顶级名校模拟)（变化观念）下列依据 考向3盖斯定律反应热的计算 热化学方程式得出的结论正确的是 () 7.(微观探析)已知共价键的键能与热化学方程式信 A.已知：正丁烷(g)一异丁烷(g)△H<0,则正 息如下表： 丁烷比异丁烷稳定 共价键 H-H H-0 B.已知：C2H,(g)+3O2(g)一2CO2(g)+2H2O(g) △H=-1478.8kJ·moL1,则C2H(g)的 键能 436 463 燃烧热△H=一1478.8kJ·mol1 (kJ·mol-1) ·63· 热化学 2H2(g)+(O2(g)—2H2O(g) 反应热△H3 kJ·mo-1(用含a、b的 方程式 △H=-482kJ·mol1 式子表示)。 (4)已知下列各组热化学方程式 则2O(g)—O2(g)的△H为 ①Fe2O(s)+3CO(g)一2Fe(s)+3CO2(g) A.+428kJ·mol1B.-428kJ·mol1 △H1=-25kJ·mol- C.+498kJ·mol1D.-498kJ·mol- 23Fe2Og(s)+CO(g)-2Fe3O(s)+CO2(g) 8.(2021·河北高考，16)（科学态度与社会责任）当 △H2=-47kJ·mol-J 今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节 ③Fe3O1(s)+CO(g)—3FeO(s)+CO2(g) 点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二 △H3=+640kJ·mol1 氧化碳含量成为研究热点。大气中的二氧化碳主 请写出Fe(O(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g) 要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已 的热化学方程式： 知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表： 物质 H2(g) C(石墨，s) C.H (D 考向4催化剂、活化能与化学反应历程 燃烧热 10.(2023·芜湖一模)（宏观辨识与