第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是 A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3 = Na＋＋H＋＋ B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋ C．HClO的水溶液：HClO=H＋＋ClO－ D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－ 2．室温下，往0.1 mol·L-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，溶液红色会变深的是 A．往溶液中滴入稀硫酸 B．往溶液中加入NH4Cl晶体 C．把溶液加热至沸腾 D．往溶液中加入NaOH固体 3．高铁酸盐是一种绿色净水剂，溶于水后，高铁酸根与水分子结合发生质子化，并存在平衡：。常温下，的高铁酸盐溶液中，含铁粒子的物质的量分数随的变化如图所示。下列说法错误的是 A．的平衡常数 B．时， C．D点 D．C点 4．25℃时，将稀硫酸滴入Na2R溶液中，混合溶液中离子浓度变化与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．L1表示-lg与pH的关系曲线 B．H2R的第二步电离常数Ka2的数量级为10-4 C．NaHR溶液能使酚酞溶液变红 D．M点对应溶液中存在c(Na＋)>3c(R2-) 5．常温下，向10 mL0.10 mol/L的HA(Ka=1.0×10-4)中逐滴加入0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH随滴入的V[(NaOH)aq]变化如图所示。下列说法正确的是 A．x点，pH＜1 B．y点，c(A-)＜c(HA) C．z点，c(HA)+c(A-)=0.10 mol/L D．q点，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 6．25°C，向20 mL 0.1 mol·L-1的H3PO2溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液(滴定过程中溶液温度保持不变)，滴定曲线如图1，含磷物种浓度所占分数(δ)随pH变化关系如图2，则下列说法错误的是 A．水的电离程度按A、B、C、D、E顺序先增大后减小，其中D点最大 B．B点溶液中存在关系： 2c(H+)+c(H3PO2) =2c(OH-)+c(H2PO) C．图2中的a点对应为图1中的B点，根据a点可知H3PO2电离常数Ka=10-5 D．D点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na+)＞c(H2PO)＞c(OH-)＞c(H+) 7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1的溶液中：Mg2＋、Na＋、Br-、ClO- B．c(H+)=1×10 -13 mol/L 的溶液中： Mg2+、Cu2+、、 C．0.1mol/L NH4HCO3溶液中： K+、Na+、、Cl- D．加水稀释c(H+)增大的溶液中： K+、CH3COO-、、 8．中学几种常用的仪器如图，下列叙述错误的是    A．仪器①不可以直接在酒精灯火焰上长时间加热 B．仪器②可以用于配制一定物质的量浓度的溶液 C．仪器③可以用于量取酸性高锰酸钾标准溶液 D．仪器④在使用时必须从b口进水 9．已知：常温下，，，。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液均能转化成铜蓝(CuS)。下列说法正确的是 A．饱和PbS溶液中， B．相同温度下，在水中的溶解度：ZnS>CuS>PbS C．向PbS固体中滴加一定量溶液，反应达到平衡时，溶液中 D．向含浓度相同的、、的混合溶液中逐滴加入稀溶液，先沉淀 10．下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向1mL0.2NaOH溶液中滴入2滴0.1溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同条件下，溶解度 B 向溶液中滴入稀盐酸，边滴加，边振荡 制备硅酸胶体 C pH相等的两种一元碱溶液混合后，pH不变 证明两种碱均为强碱 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色 证明氨水显碱性 A．A B．B C．C D．D 11．下列实验方案合理的是 A．熔化固体 B．探究对和反应速率的影响 C．准确量取定体积标准溶液 D．制取少量 A．A B．B C．C D．D 12．有相同体积pH均为3的醋酸和盐酸，下列说法正确的是 A．稀释10倍后，两者的pH变化醋酸等于盐酸 B．加入足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如图 C．加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定有剩余 D．中和相同浓度的氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸 二、非选择题（共10题） 13．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答： (1)“O”点导电能力为0的理由是 。 (2)A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序