第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是 A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况) B．20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1 C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解 2．已知反应：4HCl(g)+O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(g)，一定条件下测得反应过程中n(Cl2)与时间的关系如表所示：则2～6min内用O2的物质的量变化表示的反应速率是 t/min 0 2 4 6 8 10 n(Cl2)/mol 0 1.2 2.6 4.4 5.4 6.0 A．7.2mol•min-1 B．0.4mol•min-1 C．0.9mol•min-1 D．0.45mol•min-1 3．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．总反应为吸热反应 B．稳定性：产物产物 C．该历程中最小正反应的活化能 D．相同条件下，由中间产物Z转化为产物反应速率：v(产物)<v(产物) 4．一定条件下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH＞0的化学平衡常数K=1，相同条件下，当c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L时，下列说法正确的是 A．处于平衡状态，正逆反应速率相等 B．改变条件后，化学平衡常数一定改变 C．反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率 D．升高温度，平衡逆向移动 5．丙烯()与氯化氢反应生成l-氯丙烷()的能量随反应进程的变化如图所示，下列叙述正确的是    A．第Ⅰ和Ⅱ两步反应均为放热反应 B．1 mol 和1 mol 的总键能大于1 mol 总键能 C．第Ⅰ步为整个反应快慢的决速步骤 D．使用适当的催化剂能够改变 6．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A．过程Ⅱ放出能量 B．若分解，估算出反应吸收能量 C．催化剂能减小水分解反应的焓变 D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 7．我国古代典籍中记载了许多劳动人民对化学知识的认识，如东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列有关说法正确的是 A．水银是汞的俗名，钠汞齐是有机合成中常用的氧化剂 B．“丹砂烧之成水银”中得到硫单质，硫元素在自然界中只能以化合态形式存在 C．“积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应 D．实验室中若水银温度计破损，水银洒在实验台上，则可撒上硫粉处理 8．工业上常用接触法制备硫酸，其中关键步是：SO2在V2O5催化作用下与空气中O2在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-196kJ·mol-1。下列关于SO2催化氧化生成SO3的能量角度，有关说法正确的是 A．反应物总能量小于生成物总能量 B．反应物键能总和大于生成物键能总和 C．V2O5的使用降低了该反应的焓变 D．反应消耗1mol SO2时放出热量为98 kJ 9．某温度下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常数为1 600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 X Y Z 浓度/(mol) 0.06 0.08 0.08 下列说法正确的是 A．此时v(正)＜v(逆) B．平衡时Y的浓度为0.05 mol·L-1 C．平衡时X的转化率为40% D．增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 10．工业上，采用碳氯化法制备。已知： ①     ②     ③     在氯化过程中CO和可以相互转化，如图所示。下列说法正确的是 A．增大C(s)量，能提高反应①的反应速率 B．反应①的 C．反应①只有在高温下才能自发进行 D．由图可知，转化为CO的△H＜0 11．在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol∙L-1。则下列叙述不正确的是 A．在5min内，该反应用C的浓度变化表示的反应