第四章《物质结构元素周期律》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．元素砷(As)的原子结构示意图为，下列关于砷(As)的描述不正确的是 A．位于第四周期VA族 B．属于非金属元素 C．x=8 D．最高正价为+5价 2．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是 A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 3．下列实验方法中不正确的是 A．向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置，液体分层，下层CCl4显橙红色，原溶液中存在Br－ B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变棕色，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，原溶液中存在I－ C．用淀粉溶液直接检出I－ D．根据加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀的现象认为溶液中含Cl－ 4．下列有关化学用语使用正确的是 A．Cl-离子的结构示意图： B．N原子核外电子排布图： C．过氧化氢的电子式： D．乙烯的比例模型： 5．一种能增强人体免疫力的化合物结构如图，X、Y、Z、W、R为短周期主族非金属元素，原子序数依次增大，其中W、R同族。下列说法不正确的是    A．最高价氧化物对应水化物的酸性：R>Y B．简单阴离子半径：R>W>Z C．简单氢化物的沸点：W>Z>Y D．X、Z、W三种元素既可形成共价化合物又可形成离子化合物 6．X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，且原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是 A．X、Z原子之间形成的是极性共价键 B．气态氢化物的沸点：W＞Z C．右图分子中Y满足最外层8电子稳定结构 D．最高价含氧酸的酸性：W＞Y 7．在一定浓度的明矾溶液中逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，沉淀质量(纵坐标)与加入Ba(OH)2溶液体积(横坐标)变化曲线趋势正确的是 A． B． C． D． 8．检验某无色溶液中是否含有，所用试剂不合理的是 A．氯水和淀粉溶液 B．硝酸酸化的硝酸银溶液 C．氯水和淀粉碘化钾溶液 D．氯水和苯 9．下列各组中的性质比较中，不正确的是 A．酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C．还原性 F-＞Cl-＞Br- D．稳定性 HCl＞H2S＞PH3 10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是 A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸 B．Z元素在第3周期第ⅥA族 C．W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属 D．W、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 11．某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg。用NA表示阿伏加 德罗常数。下列说法中正确的是（    ） A．1mol该氯原子的质量为g B．mg该氯原子的物质的量为mol C．ng该氯原子所含的电于数为 D．由该氯原子构成的氯气分子的相对分子质量为 12．下列有关含氧微粒的化学用语正确的是 A．HCl的电子式： B．中子数为18的Cl原子：Cl C．Cl-的结构示意图： D．邻硝基氯苯： 二、非选择题（共10题） 13．H2O2是一种“绿色”试剂，应用于多个领域。回答下列问题： (l)H2O2分子中 (填字母)。 a.含有离子键    b.只含极性共价键    c.只含非极性共价键    d.既含有极性共价键又含有非极性共价键 (2)若向2mL30%的H2O2溶液中通入SO2，反应后的溶液中滴入BaCl2溶液，发现有白色沉淀，则说明H2O2具有 (填“氧化性”或“还原性”)，写出H2O2与SO2反应的化学方程式： 。 (3)实验发现，向20mL0.40mol•L-1H2O2溶液中加入少量KI溶液可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步：i.H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下： t/min 0 5 10 15 20 V(O2)/mL 0.0 12.6 20.16 28.0 32.7 ①KI (填“能”或“不能”)影响H2O2分解反应的能量变化。 ②反应i是 (填“吸热”或“放热”，下同)反应，反应ii是 反应。 ③若不考虑溶液体积变化，则0~10min的平均反应速率：v(H2O2)=