第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列由实验现象所得结论错误的是 A．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 B．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中含有SO C．用洁净的铂丝蘸取某溶液中酒精灯火焰中灼烧，产生黄色焰色，证明该溶液中含有钠离子 D．向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 2．海水中因含有和等离子，其pH稳定在7.9~8.4.下列说法错误的是 A．海水的弱碱性有利于珊瑚虫利用碳酸钙形成外壳 B．夏天，海水的pH会减小 C．人口增长、燃烧煤、大规模砍伐森林等因素，会造成海水的酸化 D．弱碱性的海水，可用作烟道气中SO2的吸收剂 3．下列操作能实现相应目的的是 A．将Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 B．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH C．用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂 D．SO2的催化氧化反应，升高温度能加快反应速率并提高SO2的转化率 4．常温下向20mL均为0.1mol／L的HX、CH3COOH混合液中滴加0.1mol／L的弱碱ROH，测得混合液的导电能力与加入的ROH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是 A．a→b时反应可能为：H++ROH=R++H2O B．V1=20mL C．若c点c(ROH)<c(CH3COOH)，则K(CH3COOH)＜K(ROH) D．b→d过程溶液中水的电离程度：先减小后增大 5．在的溶液中存在如下电离平衡：，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加水，平衡向逆反应方向移动 B．滴加少量盐酸，溶液中减小 C．加入少量固体，溶液的不变 D．加入少量固体，平衡向正反应方向移动 6．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．K+、Na+、OH-、HCO B．H+、Mg2+、Cl-、SO C．Na+、Cu2+、Cl-、S2- D．Al3+、Na+、Cl-、CO 7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．水电离产生的c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、NO B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、SO C．c(OH-)/c(H＋)=10-12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl-、I- 8．实验室中下列做法错误的是 A．用苯萃取甲苯中的溴单质 B．用碱石灰干燥氨气 C．盛放酒精的容器应贴上如图标签 D．配制FeCl3溶液时应加少量稀盐酸 9．下列说法不正确的是 A．反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的∆H>0 B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变 C．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小 D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去 10．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．新切开的钠的光亮表面在空气中很快变暗： B．将通入苯酚钠溶液中出现浑浊：2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3 C．向溶液中滴加氨水产生白色沉淀： D．向悬浊液中滴加溶液产生黄色沉淀： 11．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一、用Ca(ClO)2溶液对模拟烟气[n(NO)∶n(SO2) = 2∶3]同时进行脱硝脱硫，分别生成NO、SO。NO、SO2脱除率与时间关系如图所示，下列说法不正确的是 A．SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO B．碱性环境下脱除NO的反应：2NO + 3ClO- + 2OH- = 2NO + 3Cl- + H2O C．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的H+浓度增大 D．依据图中信息，在80 min时，吸收液中n(SO)∶n(Cl-)=1∶1 12．部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是 弱酸 HCN HClO 电离平衡常数(25℃) A．向溶液中滴加少量氯水： B．少量硫化氢通入NaClO溶液中： C．常温下，用广泛pH试纸测得的NaClO溶液的pH约为10 D．常温下，浓度均为的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合后溶液 二、非选择题（共10题） 13．有下列八种物质：A．硫酸亚铁；B．稀硫酸；C．过氧化钠；D．水玻璃；E、烧碱溶液；F、浓氨水；G、氯化铵；H、硝酸钾。按要求回答问题： ⑴其中属于电解质的有