第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A A、B两支试管中分别加入等体积5％的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液 B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 B 向K2CrO4溶液中缓慢滴加少量稀硫酸 (已知：) 溶液由黄色变为橙色 增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 C 向NaHCO3溶液中滴加盐酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 D 向浓度均为0.05mol/LNaI和NaCl的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 2．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念：AG=lg。常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1HCN溶液，溶液的酸度(AG)随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计)，已知100.8≈6.3，下列说法正确的是 A．滴定过程中逐渐增大 B．常温下，HCN的电离常数Ka≈6.3×10-10 C．滴定过程中水电离出c(H+)先减小后增大 D．当V=10mL时，溶液中存在c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-) 3．一定温度下，将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，始终保持增大的是 A． B． C． D． 4．某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2▪2H2O晶体的工艺流程如图，下列说法错误的是 A．焙烧后的废气能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．氧化步骤中，用双氧水代替氯气会更好 C．调节pH选用的试剂可以是CuO固体 D．CuCl2▪2H2O晶体直接加热可制得CuCl2固体 5．已知在100 ℃时水的离子积Kw=1×10-12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是 A．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2 B．0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11 C．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL 6．时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液： B．使甲基橙呈红色的溶液： C．由水电离产生的的溶液中： D．的溶液中能大量存在： 7．室温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是 A．a点所在曲线对应的是NaOH溶液 B．b点的大于c点的 C．与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积： D．a、c两点溶液中的相等 8．室温下，反应＋H2O H2CO3＋OH−的平衡常数K=2.2×10−8.将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．0.2 mol·L−1氨水：c (NH3·H2O)＞c()＞c (OH−)＞c (H＋) B．0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液(pH＞7)：c()＞c()＞c(H2CO3)＞c(NH3·H2O) C．0.2 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c()＋c(NH3·H2O)=c(H2CO3)＋c ()＋ c() D．0.6 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1 NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)＋ c()＋ c(OH−)= c (H2CO3)＋ c(H＋) 9．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是 A．歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料 B．“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于活泼金属引起的火灾 10．下列事实中不能证明某酸HA是弱电解质的是 A．室温下，测得HA溶液的 B．等pH等体积的硫酸、HA溶液和足量锌反应，HA放出的氢气较多 C．20mLHA溶液恰好与20mLNaOH溶液完全反应 D．室温下，将的HA溶液稀释至1000倍，稀释后溶液的 11．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl，产生的现象及发生的反应是 A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀 B．既有Ag2S也有AgCl C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀 D．只有AgCl白色沉淀 12．下列