第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．已知，该反应的化学平衡常数的表达式为 A． B． C． D． 2．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1 B．SO2为0.25 mol·L-1 C．SO2、SO3均为0.15 mol·L-1 D．SO3为0.4 mol·L-1 3．我国科学家制备了一种介孔二氧化硅纳米球催化剂，可通过断裂C-O键和C-C键，将1-丙醇和2-丙醇高效转化为甲烷和乙烷，其在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．CH3CH2CH2OH(g)+H2(g)→CH3CH3(g)+ CH4(g)+O﹡ △H=-2.78eV·mol-1 B．1-丙醇转化为2-丙醇的反应属于吸热反应 C．由CH3CHOHCH3(g)制备CH4(g)的反应历程中最大能垒(活化能)Ea=1.34eV D．其他条件相同时，1-丙醇反应速率更快 4．下列说法不正确的是 A．氢离子浓度相同的稀盐酸和稀硫酸分别与相同质量的CaCO3固体反应，前者反应较快 B．等质量的锌粒与锌粉分别与0.1 mol·L-1盐酸反应，后者反应较快 C．常温下Mg片、Al片分别与0.1 mol·L-1盐酸反应，前者反应较快 D．0.1 mol·L-1稀盐酸和0.1 mol·L-1稀硝酸分别与相同形状、相同大小的大理石反应，因硝酸具有氧化性，其反应较快 5．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发反应上 B．自发反应都是熵增大的反应 C．吸热反应可能是自发反应 D．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的 6．3I-+S2O=I+2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I-)/mol•L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160 c(S2O)/mol•L-1 0.040 0.040 0.080 c1 0.080 t/s 88.0 44.0 22.0 22.0 t2 下列说法不正确的是 A．该实验的目的是探究I-与S2O浓度对反应速率的影响 B．若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间的范围为＜22.0s C．实验④c1=0.020mol•L-1 D．实验⑤显色时间t2=11s 7．已知反应2NH3⇌N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2+3H2⇌2NH3的平衡常数为 A．4 B．2 C．1 D．0.5 8．在新型的催化剂(主要成分是的合金)、压强为的条件下，利用和制备二甲醚()，反应为，实验测得CO的平衡转化率和二甲醚的产率随温度的变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．该反应是一个放热反应 B．该反应在加热时应迅速升温到 C．温度高于，的产率降低，说明高温催化剂对副反应选择性好 D．增大压强可以提高的产率 9．反应在容积为2L的密闭容器中进行，1mim后，减少了0.12mol，则平均每秒浓度的变化表示正确的是 A．： B．： C．： D．： 10．某实验小组探究NiO能否催化NO和CO反应生成无毒物质。已知：①Ni、Fe的氢氧化物化学性质相似；② 。现采用如下两个装置完成探究实验(夹持装置略去)。下列有关说法正确的是 A．从理论上推断，与生成和的反应，高温有利于自发进行 B．在空气中加热可制备NiO C．打开装置1中气球，通过观察气体是否变为红棕色判断是否生成 D．若以上实验证明能够成功催化该反应，且固体A是，则装置2中的反应方程式为： 11．下列变化过程属于熵增的是 A．N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) B．NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq)+ H2O(l) C．C(s) + CO2(g) =2CO(g) D．NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 12．某化学反应在三种不同条件下进行，2L的密闭容器中只充入3.0molA，A的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．与实验①相比，②可能使用了催化剂 B．与实验①相比，实验③增大了压强 C．适当升高温度可以使平衡正向移动 D．0~20min，实验②中B的平均反应速率是0.05 mol·L-1·min-1 二、填空题 13．将CH4和CO2重整转化为合成气一直是减少温室气体排放的研究方向之一，涉及如下反应： 主反应：CH