第四章 化学反应与电能 阶段练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能 阶段练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、单选题 1．钢铁又叫铁碳合金，是工业生产中极其重要且用量很大的金属材料。下列方法不能减缓钢铁腐蚀速率的是（　　） A．在钢铁制品表面喷一层漆 B．掺入铬、镍制成不锈钢产品 C．把钢铁置于干燥空气中保存 D．外加电流法 A．A B．B C．C D．D 2．据报道，某公司研制了一种有甲醇和氧气，以及强碱作电解质的手机电池，电量可达到镍氢电池的10倍，有关此电池的叙述错误的是（　　） A．溶液中的阳离子移向正极 B．负极反应式：CH3OH + 8OH- -6e- = CO32-+6H2O C．电池在使用过程中，电解质溶液的c（OH-）不变 D．当外电路通过6 mol电子时，理论上消耗1.5 mol O2 3．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（　　） A．用碳酸钠溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 B．在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用 C．利用84消毒液的碱性杀灭新冠病毒 D．汽车使用的铅酸蓄电池属于二次电池 4．如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是（　　） A．该装置实现了电能转化为化学能 B．电子由铜经发光二极管流向铁环 C．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置 D．负极的电极反应为： 5．下列图示的装置不能形成原电池的是（　　） A． B． C． D． 6．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是（　　） A．该装置属于电解池 B．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 C．电池负极的电极反应式为 D．在电池反应中，每消耗氧气，理论上能生成(标准状况)CO2 7．某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物(NaxTMO2)，电极B为硬碳，充电时Na+得电子成为Na嵌入硬碳中。下列说法不正确的是（　　） A．充电时，电极B与外接直流电源的负极相连 B．放电时，外电路通过a mol电子时，A电极电解质损失a mol Na+ C．放电时，电极A为正极，反应可表示为Na1-xTMO2+ xNa+ + xe-= NaTMO2 D．电池总反应可表示为Na1-xTMO2+ NaxC = NaTMO2+ C 8．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法错误的是（　　） A．左池的pH值降低 B．右边为阴离子交换膜 C．右池电极的反应式：2NO3-+10e-+12H+=N2↑=6H2O D．当消耗0.1mol C6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气 9．下列关于化学电源的说法错误的是（　　） A．普通锌锰干电池是一次电池 B．化学电源是依据原电池原理设计的 C．铅蓄电池充电时将电能转化为化学能 D．氢氧燃料电池是通过氢气和氧气在电池中燃烧实现化学能转变为电能的 10．2016 年，《Nature》期刊报道了 CH3OH、O2 在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如图。下列说法正确的是 （　　） A．电极 B 的电极反应为：O2 +2e－+H+=HO 2－ B．电解质溶液中H+由电极 B 流向 A 极 C．电极 A 是负极，发生还原反应 D．外电路中通过 3 mol 电子，生成 CO2 11.2 L 11．某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，能实现该反应的原电池是（　　） A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 12．相比锂电池，钠电池具有性能稳定、安全性好等优点，且可循环使用，寿命较长，对环境较友好。如图是某钠离子二次电池工作原理示意图，电池反应为，下列说法不正确的是（　　） A．充电时，N极接电源的负极 B．放电时，导线中每通过1mol电子，理论上M极质量减轻23g C．放电时，N电极上的电极反应式为 D．理论上，该电池在充、放电过程中，溶液中的钠离子浓度始终不变 13．用惰性电极电解下列各组中的三种溶液，电解过程中，溶液中pH依次为减小、不变、增大的是（　　） A．HCl、HNO3、K2SO4 B．AgNO3、CuCl2、 Cu(NO3)2 C．CaCl2、 KOH、NaNO3 D．CuSO4、Na2SO4、KCl 14．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：