第三章 水溶液中的离子反应与平衡阶段练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡阶段练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、单选题 1．下列物质中，属于弱电解质的有（　　） ①②冰醋酸③④溶液⑤⑥⑦ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 2．治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的（　　） A．Ca(OH)2 B．KNO3 C．SiO2 D．NaCl 3．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是（　　） A．我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程 B．神舟十三号升空时，火箭尾部喷射的气体呈红棕色是因为部分助燃剂N2O4转化为NO2 C．明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同 D．NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂 4．下列叙述正确的是（　　） A．石墨可以导电，所以石墨是电解质 B．能够自发进行的反应一定是放热反应 C．硫化钠溶液呈碱性的原因： D．0.1 mol/L的甲酸溶液中含有，所以甲酸是弱电解质 5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（） A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b D．a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b 6．下列实验操作、现象与结论都正确的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 往FeCl3溶液中加入少量铜粉 铜粉溶解 氧化性：Cu2+＞Fe3+ B 向AgCl浊液中加入少量0.1mol/LKI溶液 白色沉淀颜色变黄 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液 溶液变红色 某溶液中含有Fe2+ D 将稀H2SO4滴加到饱和Na2SO3溶液中，将产生的气体通入KMnO4溶液 紫色溶液褪去 产生的气体具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 7．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq)　ΔH1=akJ/mol；Cl-(aq)+Cu+(aq) CuCl(s)　ΔH2=bkJ/mol，实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确是（　　） A．溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大 B．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除 C．反应达到平衡后，增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小 D． Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl-(aq) CuCl(s)的ΔH=(a+2b)kJ/mol 8．下列属于碱，又是弱电解质的是（　　） A．纯碱 B．一水合氨 C．氯水 D．火碱 9．下列说法正确的是（　　） A．Fe3＋、SCN－、NO3－、Cl－可以大量共存 B．某碱溶液中通入少量 CO2 产生白色沉淀，该碱一定是 Ca(OH)2 C．Na[Al(OH)4]溶液和 NaHCO3 溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体 D．少量的 Mg(HCO3)2 溶液加过量的 Ba(OH)2 溶液的离子方程式为：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O 10．25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中电离平衡常数Ka=1.75×10−5，下列说法正确的是（　　） A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小 B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C．该温度下0.01 mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10−5 D．升高温度，c(H+)增大，Ka变大 11．化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（　　） A．“硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体 B．用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同 C．氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂 D．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点 12．某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 B．c点对应的K等于a点对应的K C．d点没有AgCl沉淀生成 D．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小 13．实验室用TiCl4水解法制备纳米TiO2的简易流程如下，下列说法错误的是（　　） A．TiCl4发生水解反应的化学方程式为：TiCl4+(x+2)H2O(少量) = TiO2·xH