专题3《水溶液中的离子反应》测试题2023-2024学年高二上学期苏教版(2019)化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》测试题 一、单选题（共20题） 1．25℃时，下列能证明某酸HA是弱电解质的是 A．pH=a的HA溶液，加水稀释100倍测得pH=b，b-a=2 B．在HA溶液中加入少量固体，产生气泡 C．测得HA溶液的pH大于2 D．测得NaA溶液的pH等于7 2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．5.6 g 铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数为0.1NA B．标准状况下22.4 LO2与足量H2反应生成H2O，转移的电子数为4NA C．1 L0.1 mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA D．1 LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA 3．化学与生产生活有着紧密联系，下列有关叙述正确的是 A．泡沫灭火器可以用于电器着火时灭火 B．明矾可以用于自来水的净化和消毒杀菌 C．氢氧化铝可以用于中和胃酸过多 D．实验室常将FeCl3晶体溶于水再加盐酸配制FeCl3溶液 4．，通过下列实验探究、溶液的性质。 已知：， 实验1：用试纸测量溶液的，测得约为5。 实验2：将溶液在空气中放置较长时间，测得约为。 实验3：取溶液，加入溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．，的溶液中 B． C．溶液中有 D．实验3发生的反应为： 5．赖氨酸[，用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐(H3RCl2)，H3RCl2呈酸性，在水溶液中存在电离平衡：。下列叙述正确的是 A．0.01 H3RCl2的水溶液稀释10倍后，pH=3 B． H3RCl2的水溶液中 C． H3RCl2水溶液中 D．NaR水溶液中R-的水解平衡常数与的关系为 6．室温时，关于下列溶液的叙述正确的是 A．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8 B．pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a>b C．pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7 D．1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11 7．下列由实验现象所得结论正确的是 A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落，证明铝的熔点很高 B．用pH试纸测得溶液的pH约为9，溶液的pH约为8，证明酸性大于醋酸 C．向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为棕黄色，证明的氧化性强于 D．取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，再分别加入几滴等量的酸性溶液，微热，仅盛有甲苯的试管中溶液褪色，证明苯环能使甲基更易被氧化 8．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是。 A．利用装置甲测量锌粒和硫酸反应生成的体积 B．利用装置乙制取并收集干燥，纯净的 C．装置丙可用于由溶液制备 D．装置丁所示操作可用于测定溶液的浓度 9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 加热滴有酚酞的溶液 溶液红色加深 水解是吸热的过程 B 取溶液，滴加10滴溶液，继续加入2mL苯，振荡静置，取下层溶液，滴入溶液 上层呈紫红色，下层溶液滴入溶液生成黄色沉淀 与KI反应有一定的限度 C 向溶液中加入2滴溶液产生白色沉淀，再加入4滴溶液 白色沉淀变为黄色 溶度积的大小： D 测定NaX和NaY溶液的pH A．A B．B C．C D．D 10．下列物质属于盐且水溶液呈酸性是 A． B． C． D． 11．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．25℃时，pH=13 的 1.0LBa(OH) 2 溶液中含有的 OH-的数目为 0.1NA B．2 gH218O 中含有的质子数为NA C．8 g CuO 与足量 H2 充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为 0.2NA D．标准状况下，11.2 L Cl2 溶于水，溶液中 Cl-、ClO-和HClO 的微粒数之和为 NA 12．下列表示正确的是 A．14N2与15N2互为同位素 B．正丁烷的球棍模型： C．NaClO的电子式： D．NaHCO3水解的离子方程式：HCO+H2OH3O++CO 13．下列有关说法正确的是 A．室温下不能自发进行，说明该反应的 B．室温下能自发进行，说明该反应的 C．  ，其他条件不变时升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大 D．的电离常数随着温度的升高而增大，说明的电离放热 14．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．图中五个点的Kw间的关系： B．若从A点变到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．温度不变，向水中加入适量固体可使A点变到C点 D．处在B点时，将的稀硫酸与的溶液等体积混合后，溶液显中性 15．已知