第二章 化学反应的方向、限度与速率 章末选题2023—2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应的方向、限度与速率 章末选题2023—2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．对于 A2+3B2⇌2C 的反应，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　） A．v(A2) = 0.4 mol·L-1·s-1 B．v(B2) = 0.8 mol·L-1·s-1 C．v(C) = 0.6 mol·L-1·s-1 D．v(B2) = 4.2 mol·L-1·min-1 2．反应A(g)+3B(g) 4C(g)+2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是（　　） A．v(C)=0.2mol/(L·s) B．v(D)=6mol/(L·min) C．V(A)=4mol/(L·min) D．v(B)=8mol/(L·min) 3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．对于平衡体系，增大压强(缩小容积)可使颜色变深 B．合成氨工业上，采用高压以提高的产率 C．氯水宜保存在低温、避光条件下 D．用溶液除铁锈，增大溶液浓度，除铁锈速率加快 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．收集氯气用排饱和食盐水的方法 B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3 C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3 5．下列表示的是化学反应 A+2B=C+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是（　　） A．v(A)=0.3mol∙L-1∙s-1 B．v(B)=0.5mol∙L-1∙s-1 C．v(C)=0.25mol∙L-1∙s-1 D．v(D)=0.2mol∙L-1∙s-1 6．某温度时，在2L密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应的化学方程式为 B．0~4min内，A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) C．4min时，该反应达到化学平衡状态 D．8min时， 7．某已平衡的化学可逆反应，下列有关叙述正确的是（　　） A．使用合适的催化剂可以使平衡正向移动 B．升高温度，平衡一定正向移动 C．增加生成物的质量，平衡一定逆向移动 D．有气体参加的可逆反应，减小体积增大压强能够加快反应速率 8．一定温度下，在定容密闭容器中发生反应：。下列能证明反应达到化学平衡状态的是 A．体系压强不再变化 B．的浓度不再变化 C．容器内气体总质量不再变化 D．生成的与消耗的物质的量比为1∶1 9．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　） A．9 B．16 C．20 D．25 10．下列说法正确的是（　　） A．H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，气体的总物质的量不再改变不能说明反应已达平衡 C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体 D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2等于Q1 11．在2L密闭恒容容器内，500℃时反应：体系中，随时间的变化如表(K表示平衡常数)： 时间(s) 0 1 2 3 4 (mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 下列说法正确的是 A．2s内消耗氧气的平均速率为 B．反应达到平衡时， C．当容器内气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态 D．若，4s后升温达到新平衡过程中逆反应速率先增大后减小 12．在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是（　　） A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率变小 C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b 13．在密闭容器中，反应，在一定条件下达到平衡状态。下列说法正确的是（　　） A．若升高温度，平衡常数K减小，则 B．若缩小体积，平衡向逆反应方向移动，则 C．增大B的浓度，A、B的转化率均增大 D．保持体积不变，通入氦气，则平衡不移动 14．在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)