第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共13题） 1．下列有关中和热的说法正确的是 ①表示中和热的热化学方程式为   ②准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定2次温度 ③测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 ④的稀溶液和含的稀溶液反应的反应热 ⑤中和热测定：用盐酸和溶液进行实验，用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小 ⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计中 ⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小 A．①③④⑥ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．②③④⑥ 2．肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。8g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(l)       ΔH＝－267 kJ·mol－1 B．1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(g)       ΔH＝＋267 kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)          ΔH＝－534 kJ·mol－1 D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)         ΔH＝＋534 kJ·mol－1 3．下列有关能量转化的认识，不正确的是 A．植物的光合作用使得太阳能转化为化学能 B．人类使用照明设备是将电能转化为光能 C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 4．盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。物质A在一定条件下可发生如图所示一系列转化，则下列关系错误的是 A．A→F的 B． C．C→F的 D． 5．肼()在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。 已知200℃时：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列说法不正确的是 A．图1所示过程①、②都是放热反应 B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C．断开中的化学键吸收的能量小于形成和中的化学键释放的能量 D．200℃时，肼分解生成和的热化学方程式为 6．1868年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。化学反应与能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．若H2O为液态，则生成物总能量将变大 C．4HCl(g)和O2(g)总能量高于2Cl2(g)+2H2O(g)的总能量，反应时向环境释放能量 D．断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量 7．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．△H2＞0 B．△H4+△H5+△H8＝△H1 C．在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的△H＜△H3 D．△H6+△H7＝△H8 8．下列说法中正确的是( ΔH的绝对值均正确) A．热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO热值为10.1kJ/g B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ/mol C．C2H5OH的燃烧热C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH=-1367.0kJ/mol D．N2+2O2=2NO2 ΔH=67.8kJ/mol 9．下列说法正确的是（　　） A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C．标准燃烧热指在101 kPa下,1 mol物质完全燃烧的反应热,故S（s）+O2（g）=SO3（g）　ΔH=-315 kJ·mol-1即为硫的燃烧热 D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 10．下列反应中，属于吸热反应的是 A．Mg与盐酸的反应 B．Na与H2O的反应 C．NaOH与稀硫酸的反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 11．电石主要成分为是重要的基本化工原料。已知时，电石生产原理如下： 平衡常数 平衡常数 以下说法不正确的是（   ） A．反应 B．反应平衡常数 C．时增大压强，减小、增大 D．反应 12．已知：含有的稀溶液与盐酸反应，放出的热量；与反应